第三节 金属的腐蚀与防护 1. 能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。 3. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，掌握常见的防止金属腐蚀的方法和原理。 活动一：认识日常生活中的金属腐蚀及其危害，了解化学腐蚀与电化学腐蚀的含义 1. 试举例说明日常生活中你所知道的金属腐蚀现象，金属腐蚀会造成哪些危害？ 2. 由于与金属接触的气体或液体物质不同，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫作化学腐蚀。不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫作电化学腐蚀。 (1) 如何区分化学腐蚀和电化学腐蚀？ (2) 分析下列金属发生的变化，各属于哪种腐蚀？ ①钠在氧气中燃烧 ②铜在氯气中燃烧 ③钢管在原油中的腐蚀 ④船锚的锈蚀 (3) 自然界中的金属主要发生哪种腐蚀？ 1. 实验探究：连接如图所示的两个实验装置。 (1) 观察实验现象并用有关化学用语进行解释。 实验现象 用有关化学用语进行解释 实验a 实验b (2) 钢铁在不同条件下会发生不同类型的腐蚀，思考一般什么条件下发生析氢腐蚀？什么条件下发生吸氧腐蚀？ (3) 实验证明，试管a中的氧气含量也会不断减少，原因是什么？写出试管a中的氧气发生反应的电极方程式。 2. 探究金属在不同条件下腐蚀的快慢。 (1) 搭建三个如右图所示的装置，试管中分别放入干燥铁钉、用蒸馏水润湿的铁钉和用食盐水润湿的铁钉。比较相同时间内导管内红墨水的变化。 (2) 完成下列实验，比较锌和硫酸反应时不同条件下反应速率的大小。 实验步骤 实验现象 ①向盛有锌粒的试管中加入适量的稀硫酸 ②反应片刻后，再向上述试管中加入少量铜粉或滴加少量硫酸铜溶液 (3) 由以上实验可以得出的结论是什么？ 活动三：探究金属腐蚀的防护方法 1. 回忆铁生锈的条件，请你列举生产、生活中的一些防止铁生锈的措施。 防止铁生锈的措施 原理 (1) (2) (3) 2. 现有两只铁片、一只锌片、一只铜片、经过酸化的3%的NaCl溶液、直流电源、烧杯和导线。请利用所学电化学知识搭建两个不同的装置来防止食盐水中的铁片发生腐蚀。 (1) 画出你所设计实验的装置图。 (2) 已知K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)能与Fe2+反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，这是检验溶液中Fe2+的常用方法。通过实验检验你所设计的装置中铁片是否被保护。写出你的方案和实验现象。 3. 将1 g 琼脂加入250 mL烧杯中，再加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5～6滴酚酞试剂和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两支除锈后的铁钉，一只裹上锌皮，一支裹上铜丝，分别置入两个培养皿中。实验装置如下图所示。 (1) 预测两支培养皿中将产生的实验现象。 (2) 观察实验现象并进行解释。 1. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 ( ) A. 金属被腐蚀的本质是金属失去电子，被氧化 B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C. 相同条件下，纯锌与稀硫酸反应比粗锌快 D. 常温下，置于空气中的钢铁主要发生化学腐蚀 2. 下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A. 光亮的自行车钢圈不易生锈 B. 黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 3. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。下列说法正确的是( ) A. 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ B. 负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2+ C. 原 ... ...
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