3.1第二课时原子的构成及相对原子质量 教学设计（表格式）

第二课时　原子的构成及相对原子质量 课标分析 内容要求 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的。 2.跨学科实践活动———制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。 学业要求 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 教材分析 原子结构是我们认识微观世界的基础,借助于科学家认识原子结构的猜想、模型、实验,建立科学的思维,提升科学素养是本节课的重要教学任务。 学情分析 学生在前面两章学到的微观知识都有限,而本课题内容又比较抽象,远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性认识。学生主要的困难是缺乏微观想象力,对原子的理解是实心球体,对原子构成微观粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆。另外,学生并不知道原子是否就是构成物质的最小微观粒子,它的质量到底有多大,是空心的还是实心的。本课题就是要解决学生的这些问题。 素养目标 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.初步认识物质结构学习中的模型方法。 3.理解原子、相对原子质量的概念,能根据相对原子质量求算相对分子质量。 4.初步认识原子质量、相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 教学重点 1.核外电子排布。 2.认识相对原子质量的概念。 教学难点 1.核外电子运动的特点。 2.能正确求算物质的相对分子质量。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [情境导入] [导入]分子很小,但在化学变化中还可进一步分成原子,而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微观粒子了呢 让我们循着历史的足迹,一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。 [新知探究] 一、原子的构成 [提问]大家回顾一下上节课学习了哪些关于原子的知识 其实人类对原子的认识经历了一段复杂而漫长的过程。 [展示]人类对原子的认识课件 古希腊学者———微观粒子“原子” 中国墨子———�原子” 1803年英国科学家道尔顿———原子学说 道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实体。 同学们认真倾听、思考 回答:原子的性质 (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子间有空隙。 (3)原子在不停地运动 温故而知新,激发学生兴趣,引起学生的注意。导入新课 续表 [提问]现在看来,道尔顿的观点正确吗 1897年英国汤姆孙———发现电子 这个发现说明了什么 1911年英国科学家卢瑟福做了著名的α粒子散射实验———发现原子核,实验结果:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原来的前进方向;③极少数α粒子被弹了回来。 原因:①原子内部有很大的空间;②原子内部有带正电的粒子存在(原子核),α粒子受到斥力而改变了运动方向;③原子中有一个很小的原子核,原子核的体积很小,但质量很大,几乎集中了原子的全部质量。 [结论](1)原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 (2)尽管原子核和核外电子都带电,但原子核带的是正电荷,核外电子带的是负电荷。原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性。 [提问]原子核还能不能再分呢 1919年卢瑟福———发现质子; 1932年经过不少科学家的反复实验后发现中子。 原子核 几种原子的构成 原子种类原子核核外电子数质子数中子数H101C666O888Na111211Fe263026 [思考] (1)原子核所带的正电荷从何而来 (2)质子数与原子核所带的正电荷有何关系 (3)电子数与原子核所带的正电荷有何关系 [小结]原子不显电性(也叫呈电中性),原因:原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 核电荷数=质子数=核外电子数。 [展示]几种原子的结构图。 [提问]通过图表你可以得到哪些信息 [小结]原子结构中的一些规律 (1)核电荷数=核内质子数=核外电子数。 回答:不正确,原子只是构成物 ... ...