课件编号2347609

3.2分子晶体与原子晶体 课件 (4)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:37次 大小:984621Byte 来源:二一课件通
预览图 1/7
晶体,分子,原子,课件
  • cover
课件18张PPT。第二节 分子晶体与原子晶体第一课时 分子晶体思考为什么冰容易融化,干冰、碘容易升华? 它们的结构是怎样的? 为什么冰浮在水面上,而干冰却沉入水底?观察与思考: 下列两种晶体有什么共同点?碘晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体 分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1. 概念注意: 1、构成晶体的微粒: 2、微粒间作用: 3、气化或熔化时破坏的作用力:分子 范德华力(及氢键)分子间作用力 分子晶体有哪些物理特性,为什么?思考与交流 (1)熔点、沸点较低,易升华; (2)较小的硬度; (3)一般都是绝缘体,熔融状态也不导电。原因:分子间作用力较弱2. 物理特性: (1)所有非金属氢化物:H2O,H2S,NH3, CH4,HX (2)部分非金属单质:X2,O2,H2, S8,P4, C60 (稀有气体) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 (4)几乎所有的酸:H2SO4,HNO3,H3PO4 (5)绝大多数有机物的晶体:乙醇,冰醋酸,蔗糖3. 典型的分子晶体:大多数分子晶体的结构特点:分子的密堆积(与每个分子距离最近的相同分子共有12个 )氧(O2)的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积(与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 )干冰的晶体结构图冰中1个水分子周围有4个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积 只有范德华力,无分子间氢键———分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子,如:C60、干冰 、I2、O2。 4.分子晶体的结构特征(1)密堆积 有分子间氢键———氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如:HF 、NH3、冰(每个水分子周围只有4个紧邻的水分子)。(2)非密堆积科学视野天然气水合物———一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维,他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷, 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰,而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷,因而又称“可燃冰”……… 科学视野:天然气水合物—一种潜在的能源小节:1. 分子晶体:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点:低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类:(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (1)只有范德华力,无分子间氢键-分子密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分子,如:C60、干冰 、I2、O2) (2)有分子间氢键-不具有分子密堆积特征 (如:HF 、冰、NH3 ) 1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中, 正确的是( )。 A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4 C、NH3CH3(CH2)2CH3BB3、支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下,氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g/cm3 CBC ... ...

~~ 您好,已阅读到文档的结尾了 ~~