课件18张PPT。第二节 分子晶体与原子晶体第一课时 分子晶体思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？ 它们的结构是怎样的？ 为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体 分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1. 概念注意： 1、构成晶体的微粒： 2、微粒间作用： 3、气化或熔化时破坏的作用力：分子 范德华力（及氢键）分子间作用力 分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流 (1)熔点、沸点较低，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱2. 物理特性： （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 (稀有气体) （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶体：大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积 只有范德华力，无分子间氢键———分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 4.分子晶体的结构特征（1）密堆积 有分子间氢键———氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积科学视野天然气水合物———一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源小节:1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ） 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中， 正确的是（ ）。 A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4 C、NH3
CH3(CH2)2CH3BB3、支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 CBC ... ... 
