实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验 教案

氯气的生成及其性质的微型实验 一、教学目标分析： 1．知识与技能： ①复习氯气的制取及其主要化学性质； ②通过微型实验制取氯气并通过实验验证其性质； ③通过亲自动手实验培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的能力和自主创新能力。 2．过程与方法： ①初步学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能； ②学会规范性地进行化学实验的方法。 3．情感、态度与价值观： ①培养学生进行化学实验创新设计的意识； ②培养学生的环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂用量的微型实验。 二、教学内容分析： 活 动 程 序 主 要 步 骤 开始一个问题 复习已学氯气的制备和性质知识。 回忆相关演示实验和学生实验。 从操作简便、节约原料等方面思考改进方法。 实验和汇报 分析、研究实验原理、优势及实验操作要求。 学生动手实验，教师从旁指导。 汇报实验现象、结论。 实验反思 实验是否可以继续改进、完善。 利用这套简易装置，是否还能进行其他实验。 三、教学过程设计： 1、开始一个新问题： 教学手段 学生活动 教学设计意图 【 课件展示 】 氯气的实验室制法 录像、原理、装置图 回忆、复习 帮助学生复习氯气的实验室制法及其原理、装置图。 【 设问 】 这套仪器装置有何优缺点？ （分小组思考讨论后回答） 优点： 1、发生装置、净化装置和尾气处理装置俱全。考虑全面。 2、便于观察现象。 缺点： 1、比较繁琐。携带不方便。 2、衔接处太多，可能对环境造成危害。 1、培养学生的自主思考能力，培养学生全面分析问题的能力。 2、为后续学习做铺垫。 【 设问 】 氯气有哪些重要的化学性质？可以分别用什么实验进行验证？ （分小组思考讨论后回答） 1、氯气可以和金属反应。 将金属加热或点燃后插入装有氯气的集气瓶。 2、干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。 可分别用干燥的和湿润的有色布条检验。 3、氯气可以和碱反应生成盐和水。 可将氯气通入碱的溶液，再用pH试纸测溶液的pH值。 4、氯气具有强氧化性。 将氯气通入Fe2＋溶液中，再用KSCN检验Fe3＋。 5、氯气可以从盐溶液中置换Br2和I2。 将氯气通入NaBr和KI溶液中，再加入CCl4观察颜色。 1、培养学生的自主思考能力，培养学生全面分析问题的能力。 2、为后续学习做铺垫。 【 设问 】 我们已经比较全面的归纳了氯气的主要化学性质和验证方法，但上述实验都比较繁琐，是否可以设计一套较为简便的实验装置？ 思考，分析，讨论。引起学习兴趣。 1、提出问题，引起学生思考，激发学生后续学习的热情。 2、过渡到新的教学内容。 2、实验和汇报： 教学手段 学生活动 教学设计意图 【 介绍 】 今天我们要学习一种全新的氯气制备和性质检验方法。 阅读课本，初步了解学习内容。 引出新的教学内容。 【 课件投影 】 氯气的生成及其性质的微型实验原理。 制取方法原理： KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 【 设问 】 请用氧化还原的方法分析该反应中的电子得失情况。 理解制取方法原理。 用氧化还原的方法分析： 1、讲解氯气制取方法原理。 2、巩固复习氧化还原知识。 【 课件投影 】 氯气性质实验原理： ①Cl2与KBr溶液反应： Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 产生Br2，溶液将变黄。 ②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 产生I2，遇到淀粉显蓝。 ③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 溶液碱性减弱，酚酞将褪色。 ④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应： Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋遇KSCN显红色。 复习、巩固。 理解各反应原理。 引导学生梳理反应原理。 【 阅读课本 】 阅读课本上“实验用品”和“实验步骤”。 阅读课本。 强调实验规范操作 【 学生实验 】 亲自动手按要求完成实验，并仔细观察实验现象，记录实验结论 ... ...