实验3-3 植物体中某些元素的检验 同步练习（含答案）

植物体中某些元素的检验 [基础过关] 1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 ①逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 ②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 ③逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白 色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 (　　) A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋ 出卷网、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 (　　) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ C．肯定没有K＋、HCO、MnO D．肯定没有K＋、NH、Cl－ [能力提升] 3．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图： 出卷网 请回答下列问题： 在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是_____，所需要 的主要玻璃仪器有_____ _____。 在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_____ _____ _____。 4．某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe 出卷网3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。 根据实验回答下列问题： (1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。 (2)写出沉淀D的化学式：_____。 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。 5．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水 (每升含有251.28 g氨)_____mL，用规格为_____mL量筒量取。 (2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检 验NH的方法是_____ _____。 (3)写出沉淀物中的物质的化学式：_____ _____。 (4)滤液Ⅰ的成分是水和_____。 (5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。 ②_____、_____、_____(依次填写实验操作名称)。 ③冷却，称重。 (6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为 _____mol(用含m、n的代数式表示)。 6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等的药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、 Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下： 出卷网 (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、 Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____ _____。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2; ②防止Ca2＋在蒸发时水解； ③_____。 (3)测定样品中Cl－含量的方法是a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消 耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有_____ _____。 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____ _____。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差 ... ...