1.1 实验化学起步 课件

课件33张PPT。　化学实验基本方法1.1 实验化学起步一、化学实验安全　　根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？思考与交流请大家注意：一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 　　▲药品取用方法 　　▲物质加热方法 二、基本实验操作方法　　　　　�———混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质．　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解———过滤———蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋ 　　　�———可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg·＋ 　　　�———强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　�———稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］　　检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！　　�———利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水（密度比水大，下层）2、仪器 　　　　练习———分液漏斗与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ———酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ———用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度萃取　　　　　　�———利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法　　Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应练习▲操作注意： 　充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 　分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 ... ...