(
课件网) 第四单元 沉淀溶解平衡 陕西商洛柞水县柞水溶洞 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用 专题3 水溶液中的离子反应 据有关资料介绍,全国目前有近40万余台锅炉,在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故数的20%。由于结生水垢,每年要浪费燃料达千万吨,并造成了几亿元的经济损失。 锅炉的水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4，用酸可以除去CaCO3、Mg(OH)2 ， CaSO4怎么除去呢？ 思考： 2mL 0.01mol/L NaCl溶液 生成白色沉淀 加几滴 AgNO3 加几滴 KI溶液 白色沉淀变黄 加几滴 Na2S溶液 沉淀 变黑 AgCl(s) Cl- + Ag+ + KI = K++ I- AgI(s) 2AgI(s) 2 I- + 2Ag+ + Na2S = 2Na++ S2- Ag2S(s) 物质 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 AgI 2.1×10-7 Ag2S 6.3×10-16 一、沉淀的转化 1.实质：沉淀溶解平衡的移动 ①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 。 2.沉淀转化的类型 CaSO4 Ca2+ + SO42- + CaCO3(s) CaSO4（s）+ CO32 CaCO3 （s） +SO42- Na2CO3 = CO32- + 2Na+ 锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去。 物质 溶解度/g CaSO4 0.26 CaCO3 5.29×10-4 例如：重晶石BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3 。 ②在某些特殊情况下，控制反应条件，也能使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质 。 BaSO4 Ba2+ + SO42- + BaCO3(s) BaSO4（s）+ CO32 BaCO3 （s） +SO42- Na2CO3 = CO32- + 2Na+ 物质 溶解度/g BaSO4 2.4×10-4 BaCO3 1.4×10-3 BaCO3 BaSO4 ①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液 BaSO4 、 BaCO3 （重复①②操作） Ba2+ …… H+ 龋齿的形成与预防 1. 牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。 2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。 Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++ 3PO43- + OH- 3H+ 3HPO42- + + H+ H2O Ca5(PO4)3OH(s)+F- Ca5(PO4)3F(s) + OH- 含氟牙膏中的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH 反应生成Ca5(PO4)3F (氟磷灰石) 。 龋齿的预防 二、沉淀的生成 1.工业废水中除去Cu2+、Hg2+等重金属离子，应使生成沉淀溶解度越小越好，一般选择Na2S做沉淀剂。 KSP（MnS）=2.5×10-13mol2·L-2 KSP（FeS）=6.3×10-18 mol2·L-2 KSP（CuS）=1.3×10-36 mol2·L-2 KSP（HgS）=6.4×10-53 mol2·L-2 2.沉淀剂在沉淀杂质离子时，不影响其他离子的存在。 常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022mol·L-1， 若将Sn4+完全沉淀，调节溶液的pH范围为_____。 (当溶液中的离子浓度小于10-5mol·L-1时，沉淀完全， 已知：Ksp［Sn(OH)4］=1×10-55；Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20) 思考： ①Sn4+完全沉淀时PH怎样计算？ ②PH等于多少时Cu2+开始沉淀 交流与讨论 ①为保证Sn4+沉淀完全(c(Sn4+) ≤10-5mol·L-1) c(OH-)= = = 1×10-12.5mol·L-1 则c(H+)=1×10-1.5mol·L-1，pH=1.5 ②为保证Cu2+(0.022mol·L-1)不沉淀 c ˊ(OH-)= = = 1×10-9mol·L-1 则c(H+)=1×10-5mol·L-1，pH=5 1.5≤PH＜5 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？ BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 增大c(SO42-)，使Qc>Ksp以产生BaSO4沉淀。 ... ...
