苏教版高中化学选择性必修1专题3第三单元盐类的水解3.3.1盐类水解的原理课件(共30张PPT)

(课件网) 盐类水解的原理 第1课时 专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的 离子方程式和化学方程式。 1.盐类水解的实质和规律。 2.盐类水解的离子方程式的书写。 [学习目标] [重点难点] 新课导入 1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ 3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 探究讨论 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、KNO3 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 1.探究盐溶液的酸碱性 目标一 盐溶液的酸碱性及原因 实验室测定溶液pH可用 测定溶液的pH值 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl pH 7 CH3COONa pH 7 NH4Cl pH 7 Na2CO3 pH 7 AlCl3 pH 7 实验结论：“谁强显谁性，同强显中性”。 强酸强碱盐 ＝ 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 碱性 酸性 碱性 酸性 > < > < c(H＋) = c(OH－) 溶液呈中性 NaCl电离产生的Na+ 和Cl– 均不能与水电离产生的H+ 和 OH– 相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不结合 不结合 NaCl Cl– + Na+ H2O H+ + OH– 溶质 溶剂 物质 存在的离子及互相作用 水的电离平衡移动 宏观现象 任务3 模型应用，分析氯化钠溶液中性原因 溶剂 溶质 物质 存在的离子 平衡移动 宏观现象 相互反应 c(H+) c(OH-) NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O ＞ 溶液呈酸性 任务2 建构模型，分析氯化铵溶液显酸性原因 NH4Cl电离产生的NH4+ 与水电离产生 OH– 相互作用生成NH3·H2O。 溶剂 溶质 物质 存在的离子 平衡移动 宏观现象 相互反应 CH3COONa H2O CH3COO- Na+ + H+ OH- + + CH3COOH c(H+) c(OH-) ＜ 溶液呈碱性 任务3 模型应用，分析醋酸钠溶液显碱性的原因 CH3COONa电离的CH3COO-与水电离的 H+相互作用生成CH3COOH。 【模型总结】盐溶液表现出不同的酸碱性的根本原因 溶质 溶剂 物质 存在的离子及互相作用 水的电离平衡移动 宏观现象 H2O H+ + OH– 盐 === 阴离子 + 阳离子 + + 生成弱电解质 促进水的电离 c(H＋)≠ c(OH－) 实质 1.定义： 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应 3.盐类的水解 定义：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 条件 条件：盐易溶，且有弱离子 实质：促进水的电离 水解反应是可逆反应 可逆 吸热 微弱 分步 水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应 水解反应程度很微弱 多元弱酸的酸根水解是分步进行的，但以第一步为主 特点 4.盐类水解的规律 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 pH＜7 pH＞7 pH=7 越弱越水解 谁弱谁水解，都弱都水解 无弱不水解 同强显中性 谁强显谁性 常见的“弱”离子 目标二 盐类水解方程式的书写 盐的类型 实例 水解的离子方程式 一元弱酸盐/弱碱盐 NaClO (NH4)2SO4 谁弱写谁 盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 盐的类型 实例 水解的离子方程式 多元弱酸盐 Na2CO3 2. 多元弱酸，其酸根离子的水解是分步 ... ...