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课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 沉淀溶解平衡原理的应用 第2课时 第四单元 沉淀溶解平衡 1、1、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 核心素养目标： 1、通过锅炉除水垢了解沉淀的溶解与沉淀转化，能用平衡移动原理解释 沉淀的溶解与沉淀转化。 2、学会通过比较Q与Ksp的大小，从定量的角度分析沉淀的溶解与沉淀转化。 3.能用平衡移动原理解释解决生产、生活中的实际问题。 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还存在安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。 任务一：探究锅炉除水垢 1.水垢中含有Mg(OH)2 ,CaSO4，CaCO3等除去水垢的方法有酸洗，即有盐酸浸泡。请运用沉淀溶解平衡 解释稀盐酸除Mg(OH)2 和CaCO3 原理。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) 寻找核心物质： 寻找平衡： Mg(OH)2 ,CaCO3，HCl 平衡向溶解的方向 移动 Mg(OH)2 溶解 加 盐酸 Q ＜ Ksp 消耗 OH- c(OH- ) 减小 任务一：探究锅炉水垢 分析 加入盐酸对于Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)的影响。 HCl == Cl- + H+ + H2O 2．除去CaSO4水垢需要另一种方法：碱洗。即用Na2CO3溶液浸泡一段时间。再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。 ①请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因 ②写出除去水垢中的CaSO4的化学方程式和离子方程式。 核心物质： 寻找平衡： 任务一：探究锅炉除水垢 思考：稀盐酸能除去CaSO4吗？ CaSO4、Na2CO3、HCl CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq) CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq)的影响 CO32- + CaCO3(s) CaSO4(s)＋CO32- CaCO3(s)＋SO42-； 离子方程式: 锅炉除垢 CaSO4(s)转化为CaCO3(s)即沉淀的转化 加入Na2CO3溶液对 任务一：探究锅炉除水垢 Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9 任务二：探究沉淀的转化 AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 实验结论 生成白色沉淀 白色沉淀 转化成黄色沉淀 黄色沉淀 转化成黑色沉淀 (2)AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀 (1)AgCl沉淀可转化为AgI沉淀 任务二：探究沉淀的转化 实验注意事项： NaCl溶液必须过量。 已知在20 ℃时，AgCl、 AgI、 Ag2S在水中的溶解度分别为1.5×10-4 g、2.1× 10-7 g、6.3×10-16 g，你能根据它们溶解能力的差异分析上述现象产生的原因吗 请以AgCl沉淀转化为AgI沉淀为例进行说明。 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq) AgI(s) 任务二：探究沉淀的转化 分析： 滴加一定浓度的KI时，使得Q(AgI)>Ksp(AgI)，故会生成AgI沉淀；c（Ag+ ）减小，导致AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动。 KI + K+ Na2S S2- + 2Na+ 2AgI(s) 2Ag+(aq) + 2I-(aq) + Ag2S(s) 2AgI(s)＋S2- Ag2S(s)＋2I－； 沉淀转化的离子方程式： 任务二：探究沉淀的转化 现象：黄色沉淀转化为黑色沉淀 1.沉淀转化的离子方程式： ； 。 2.沉淀转化的实质： 。 3.沉淀转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积 Ksp。 (1)一般是 的物质容易转化成 的物质。两种物质的溶解能力差别越大，沉淀转化越容易。 (2)在特殊情况下，控制反应的条件，也能使 的物质转化为 的物质。 沉淀溶解平衡的移动 大于 溶解能力相对较强 溶解能力相对较弱 溶解能力相对较弱 溶解能力相对较强 小结： 任务三：沉淀转化的应用 CuS(铜蓝) 原生铜的硫化物 氧化 淋滤 CuSO4(溶液) ZnS闪锌矿 PbS方铅矿 问题：请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 应 ... ...
