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课件网) 第一单元 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、 生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 1.影响化学反应速率的内因：①_____。 2.实验探究浓度对反应速率的影响 反应物自身的性质 原理 实验 操作 _____ 实验 现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C 实验 结论 规律 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率②_____；减小反 应物的浓度，反应速率③_____ 增大 减小 续表 ［特别提醒］ 浓度对化学反应速率的影响注意点 （1）对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变时不影响化学 反应速率。增大其接触面积，才能增大反应速率。 （2）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引 起化学反应速率的改变。 3.理论解释 （1）碰撞理论———化学反应的微观条件 ①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生④_____的分子。 ②活化能：⑤_____的平均能量与⑥_____的平均能量之差。 有效碰撞 活化分子 所有分子 ③用碰撞理论理解化学反应的过程 ④有效碰撞与化学反应速率的关系 有效碰撞的次数越多，化学反应速率越⑦____。 大 增多 增多 增大 减小 4.基元反应 （1）概念 许多化学反应的过程较为复杂，反应物往往不是一步转化为生成物的。化 学家用最简单的化学反应模型来说明反应发生的过程。反应物分子经过 _____碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。 一次 （2）基元反应的活化能与反应速率的关系 每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例 越 ____，有效碰撞的比例也就越 ____，化学反应速率越 ____。 小 小 小 × （2）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应( ) × （3）所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的( ) × （4）增加固体反应物的质量，化学反应速率增大( ) × （5）增大反应物的浓度，虽然活化分子所占比例未变，但单位体积内分 子数目增多，使单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率增大( ) √ 1.下列说法正确的是( ) A.活化分子具有的能量是活化能 B.活化分子数目越多，反应速率越大 C.当增大反应物的浓度时，反应物的活化分子比例增大 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 解析：选D。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能， A错误；单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越 大，B错误；当增大反应物的浓度时，反应物的活化分子比例不变，C错误。 √ √ ② 1.压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体 体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率①_____；减小压强，气 体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率②_____。 增大 减小 2.温度对反应速率的影响 （1）实验探究 原理 实验操作 _____ 实验现象 实验结论 其他条件相同时，升高温度，反应速率③_____；降低温度, 反应速率④_____ 增大 减小 （2）理论解释：随着温度的升高，反应物的活化分子数目⑤_____，分 子运动⑥_____，活化分子有效碰撞的次数⑦_____，反应速率⑧_____。 增多 加快 增多 增大 续表 3.催化剂对反应速率的影响 （1）实验探究 原理 实验操作 _____ 实验现象 A和B试管立即产生大量气泡；C试管产生气泡很慢 实验结论 使用催化剂，化学反应速率增大 高 活化能 正反应 逆反应 大 实验表明，催化剂对化学反应速率有显著影响。催 化剂是通过降低化学反应 ... ...
