2.3氧气的制备 导学案（无答案） 2025-2026学年沪教版九年级化学上册

2.3氧气的制备 【基础知识梳理】 一、氧气的工业制法 1．分离液态空气法 原理：利用液态氧气和液态氮气的 。该方法是 变化。 具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的液态氧，将其加压贮存在淡蓝色钢瓶中备用即可 2．膜分离制氧和分子筛制氧（ 变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过特定薄膜时，实现选择性分离的技术。 3．分子筛制氧（ 变化）：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的 能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分"分子的作用，故称为分子筛。分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。 二、利用化学反应制取氧气 1．氧气的检验 利用带火星的木条检验氧气，若 ，则说明为氧气。 2．过氧化氢溶液（俗称“ ”）制取氧气 （1）药品： （主要成分H2O2）和 （黑色粉末 MnO2） （2）反应原理： 文字表达式： 符号表达式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 （3）装置： 型 （4）注意事项： ①长颈漏斗下端管口应该 ，防止 ②导管只需略微伸入试管塞，便于 ； ③装药品时，先装 体后装 体； ④该装置的优点： 。 （5）收集气体： 若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当 时开始收集（因为 ，会使得收集的氧气不纯）；当 ，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶 放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时导管应 ，验满时，将 ，若复燃，则氧气已收集满。 3．用高锰酸钾制取氧气 （1）药品： （2）反应原理： 文字表达式： 符号表达式： 。 （3）装置： 型 注意：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放置 ，防止 （2） 试管口应略 倾斜，防止 ，使试管炸裂 （3）加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管 ，再 对试剂部位加热 （4）反应结束，应先 ，后 。 3．用氯酸钾制取氧气 （1）药品： （2）反应原理： 文字表达式： 符号表达式： 三、催化剂的特点与催化作用 1．催化剂概念 在化学反应中能 其他物质的 ，但 和 在反应前后 的物质。 2．催化剂特点 （1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（ ），本身的 和 不变。 （2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 （3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。 3．对催化剂的理解 （1）催化剂不能改变生成物的质量 （2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上） （3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种 4．证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）： （1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； （2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； （3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行（1）中的操作，观察是否还能改变反应速率。 5．影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等。 四、分解反应 基本反应类型 ①化合反应： 。（“多变一”） ②分解反应： 。（“一变多”）。 【核心考点精 ... ...