专题6　第一单元　第2课时　化学反应的限度　化学平衡状态 （含解析）

第2课时　化学反应的限度　化学平衡状态　 【课标定向】 　　1.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。(宏观辨识与微观探析) 　　2.能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。(变化观念与平衡思想) 【教学建议】 首先根据实例和实验(如氯化铁与碘化钾的反应、氯气与水的反应等)认识化学反应存在一定的限度。能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态,通过分析推理认识化学平衡的特征。化学平衡状态的判断形式多样,是考试中的一大难点,注意从“正逆相等”“变量不变”两个角度快速突破难点。 【情境导入】 地球表面有大气层覆盖,离地面12 km以上的高空有一层臭氧层,它是地球生命的保护屏障。我们知道,太阳辐射中的紫外线对生命的危害极大。当太阳辐射通过臭氧层时,被吸收了约90%的紫外线,或者说把这些紫外线的能量转化为热量,使地面生物免受伤害。这其中的奥妙在于臭氧层里存在着以下动态平衡的缘故:3O22O3,你能分析原因吗 学习任务一:化学反应的限度　基础理解 【教材认知】 1.化学反应的限度 (1)新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO,存在四种离子:H+、Cl-、ClO-和少量OH-。说明氯气与水的反应不能进行到底。 (2)醋酸是一种弱酸,在0.1 mol·L-1醋酸的水溶液中,大约只有1%的醋酸分子电离,绝大多数仍以醋酸分子的形式存在。 (3)Fe3+具有强氧化性,能将I-氧化成I2,FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I-===2Fe2++I2。过量I-能否将Fe3+还原完全 实验 操作 实验 现象 溶液变褐色 液体分层:上层无色、下层紫色 溶液变为红色 实验 结论 离子方程式: 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 I2易溶于CCl4 上层清液中含Fe3+ 在氯气与水、FeCl3溶液与KI溶液的反应中,都没有完全进行到底,说明这些反应有一定的限度。 2.可逆反应 (1)含义:在同一条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 (2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。如Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。醋酸的电离方程式表示为CH3COOHCH3COO-+H+。 [闪问]　常见的可逆反应有哪些 提示:SO2与H2O反应、SO2与O2的反应、Cl2与H2O的反应等。 【思考讨论】 1.思考:对下列反应的认识正确吗 (1)CO2+H2O===H2CO3与H2CO3===CO2+H2O互为可逆反应(　　) 提示:√。条件相同,反应同时发生。 (2)反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3互为可逆反应(　　) 提示:×。加热和常温条件不同,不是可逆反应。 2.质疑:在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2充分反应,能生成 2 mol HI吗 提示:可逆反应不能进行到底。 【核心总结】 1.可逆反应的特征 2.可逆反应在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定的程度,存在一定的反应限度。 【针对训练】 1.(2024·盐城响水中学高一检测)在下列反应CO+H2OCO2+H2中,加入C18O后,则18O存在于(　　) A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、H2O、CO2中 C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2、H2中 【解析】选B。加入C18O后,反应后18O会进入CO2,可逆反应逆向进行,18O有可能进入H2O,故18O存在于CO、H2O、CO2中。 2.在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度可能是(　　) A.c(Z)=0.45 mol·L-1 B.c(X2)=0.05 mol·L-1、c(Y2)=0 mol·L-1 C.c(Y2)=0.8 mol·L-1 D.c(X2)=0.5 mol·L-1 【解析】选C。如果c(Z)=0.45 mol·L-1,则相应消耗0.3 mol·L-1的Y2,但Y2的起始浓度是0.3 mol·L-1,反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A不可能;可逆反应都达到平衡状态时,各种物质共存于容器中,c(Y2)不可能为0 mol ... ...