10.2 常见的酸和碱 碱的化学性质 课件(共22张PPT 内嵌视频)人教版九年级下册（2024）

(课件网) 碱的化学性质 人教版初中化学学科九年级第十章第2节 导入新课 果蔬保鲜剂--神奇的碱 温故知新 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？ 它们有哪些化学性质呢？ 新知探究--碱的化学性质 任务1：碱与指示剂作用 分别向NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中滴加紫色石蕊溶液液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 实验步骤 实验现象 【结论】碱的化学性质1： 碱能与酸碱指示剂反应，使石蕊变蓝，使酚酞变红。 NaOH Ca(OH)2 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 【预测】氢氧化钠与二氧化碳反应吗？ 【参照】检验二氧化碳的反应，写出化学方程式 提出问题 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显实验现象 没有发生反应 任务2：碱与某些非金属氧化物反应 【猜想假设】 【思考】对于无明显现象的反应如何化“隐”为“显”，证明其发生呢？ 猜想假设 猜想1：CO2气体与NaOH没有发生反应 猜想2：两者发生反应但无明显现象 视角1：证明反应物消耗 【回顾实验】 视角2：证明生成新物质 证明无明显现象反应发生的设计思路 利用瓶内CO2气体消耗，产生瓶内外的气体差，瓶子变瘪可能是CO2溶于水或与水反应 用紫色石蕊溶液检验生成物，紫色石蕊变红，说明CO2与H2O反应生成碳酸 【方案设计】 设计实验方案 【表1】NaOH和Na2CO3常温下在无水乙醇中的溶解度（S/g） 方案1： ；（反应物的消耗） 证明CO2减少，可视化实验 方案2： ；（生成新物质） 证明生成新物质Na2CO3 01 02 NaOH Na2CO3 17.3 <0.01 【初步实验】 量取30mlNaOH溶液，倒入盛满CO2气体的塑料瓶中，充分振荡，观察现象。 方案1--初探究 【思考】这个实验能证明CO2与NaOH溶液反应吗？如果不能，应该如何改进方案？ 【改进实验】 用注射器分别取30mlNaOH溶液和水，注入盛满CO2气体的塑料瓶中，充分振荡，观察现象。 再探究 传统装置缺点：CO2从瓶口逸出，造成实验误差。 改进装置：密封性好，减少实验误差。 【实验现象】 注入NaOH溶液的塑料瓶比注入水的塑料瓶更瘪一些。 证据推理 得出结论 【实验结论】NaOH与CO2发生了反应。 NaOH 溶液 水 定量探究 获取证据 【数字化实验】 利用CO2传感器探测CO2浓度的变化。 【数据分析】 CO2浓度减小，说明CO2与NaOH发生了反应。 【实验操作】 将CO2通入NaOH的乙醇溶液，观察现象。 【实验现象】 有白色沉淀生成。 【实验结论】 CO2和NaOH发生了反应。 方案2--演示实验 【实验操作】 取一些反应后的溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，观察现象。 【实验现象】 有气泡生成。 【实验结论】 反应后的溶液中有CO32-，说明CO2和NaOH发生了反应。 方案2--学生活动 实验总结 【结论】碱的化学性质2： 碱 + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水 【实验总结】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 检验CO2 吸收或除去CO2 注意：碱类物质需密封保存，防止变质。 迁移应用 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均可用于处理工业尾气中的SO2和工业污染物SO3，防治空气污染，保护环境，SO2、SO3与碱的反应与前面的反应类似，试写出以下反应的化学方程式。 【迁移应用】 NaOH Ca(OH)2 SO2 SO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4 + H2O 酸根添氧法 碱能与酸碱指示剂反应 碱能与某些非金属氧化物反应 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 归纳总结 碱的化学性质 OH- 学以致用 学完碱的化学性质后，你能揭秘“果蔬保鲜剂”的原理吗？ 【讨论】 果 蔬 保 鲜 剂 所 用 的 碱 是Ca(OH)2，可以杀菌抑菌；吸收果蔬代谢放出的CO2，降低果蔬腐烂速度；抑制乙烯合成，延缓果蔬后熟软化，且其腐蚀性比NaOH弱，较为安全。 1.胃酸（主要成分是HCl）过多，可 ... ...