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课件网) 一、中和反应 【导入新课】 酸和碱分别具有相似的化学性质。 酸和碱之间能否发生反应呢？ 【活动一】探究酸和碱的反应 [演示] 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入稀盐酸，观察现象。 [提出问题] 氢氧化钠和盐酸是否发生反应了呢？ [猜想与假设] 氢氧化钠和盐酸发生了反应。 [设计实验方案] 氢氧化钠溶液 （无色） 滴加无色酚酞溶液 溶液 （红色） 滴加盐酸 振荡 发生反应 （变色） 不反应 （不变色） [进行实验探究] 1、在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴无色酚酞溶液； 2、向试管中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察现象。 【活动一】探究酸和碱的反应 [实验现象] 溶液先由无色变成红色，又由红色变成无色。 [实验结论] 氢氧化钠和盐酸发生了反应。 [交流反思] 1、为什么要加入无色酚酞试剂？ 借以判断反应有无发生。 2、如何判断酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色。 3、能否将氢氧化钠滴入加有无色酚酞的盐酸中？ 不行，溶液恰好由无色变为红色时，说明碱已经过量。 【活动一】探究酸和碱的反应 [交流反思] 4、氢氧化钠和盐酸反应的产物是什么呢？ ★盐酸与氢氧化钠反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。 H++OH-=H2O 【活动一】探究酸和碱的反应 [交流反思] 4、氢氧化钠和盐酸反应的产物是什么呢？ ★氢氧化钠和盐酸反应还生成了氯化钠。 NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O 反应后溶液的溶质是什么呢？ HCl + NaOH === NaCl + H2O 碱 酸 金属(阳)离子 酸根(阴)离子 Cl_ SO42_ CO3_ NO3_ 等 盐 中和反应: 盐：能电离出金属（阳）离子和酸根（阴）离子的化合物。 (中和反应不是基本反应类型) 酸和碱作用生成盐和水的反应。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等 【活动一】探究酸和碱的反应 二、中和反应实际中的应用 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 中和胃酸: 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬 【想一想】中和反应在实际中的应用 改良酸性土壤： Ca(OH)2 +H2SO3 == CaSO3 +2H2O 处理硫酸厂污水： Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 处理造纸（印染）厂污水： 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 用于日常生活 除水垢: Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 名称 氢氧化钡 硫酸氢钠 碱式碳酸铜 氧化铁 化学式 CuSO4 NaHSO4 H3PO4 Cu2(OH)2CO3 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C Ba(OH)2 碱 硫酸铜 盐 盐 Fe2O3 氧化物 【课堂练习】 酸 磷酸 盐 3、下列反应，属于中和反应的是（ ） A、 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B、 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D、 AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C 4、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 5、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸 D B 再见！ ... ...
