课题 常见的酸（2） 课时 第2课时 共2课时 核心素养 重点：稀硫酸的化学性质、浓硫酸的物理性质、酸的通性 难点：归纳酸的通性、C和S的检验 教学目标 科学观念 了解实验室常见的酸，认识酸的主要性质。 知道酸使用的注意事项。 举例说明酸在日常生活中的用途及对人类的影响。 科学思维 通过对酸的组成和性质的学习，认识酸通常具有相似的性质及其原因。 探究实践 通过实验探究酸的化学性质。 探究C和S的检验。 （四）态度责任 课前准备 浓硫酸、稀硫酸、锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液、试管若干支、大烧杯、小烧杯 教学过程 学生活动 教师活动 新课引入 稀硫酸的化学性质 酸的通性 浓硫酸 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是S。 完成课本P13活动 探讨硫酸根离子的检验。 对比稀盐酸的性质，你有什么发现？ 能与稀盐酸反应的物质大多都能于稀硫酸发生反应。 你认为造成这种相似性的主要原因是什么？ 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的，且要参与反应，所以酸具有相似的化学性质。 稀盐酸和稀硫酸又存在各自的特点，例如稀盐酸能与硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，稀硫酸能与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。造成这种现象的原因是？说说你的观点。 由于酸根离子不同，不同酸有各自的特性。 小结归纳酸的通性 浓硫酸的物理性质 课本P14活动 归纳小结 1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热（物理性质）。 2.浓硫酸的三大特性 ①强腐蚀性（化学性质）。 ②吸水性（物理性质）。 ③脱水性（化学性质）。 浓硫酸稀释操作 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 课本P14思考与讨论 硫酸的主要物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。 硫酸的用途：除锈、生产化肥、农药、火药、染料、作酸洗剂。 盐酸和硫酸的用途比较 课本P14表1-4 盐酸与硫酸的用途比较 硝酸 硝酸也是一种工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是HN。 介绍浓硝酸 课堂小结 课后作业 通过上节课的学习，我们已经掌握了浓盐酸的特性和稀盐酸的化学性质。那么，其他酸是否也具有盐酸的这些性质呢？今天我们要介绍一种新的酸，硫酸。 稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸不能与氯化钡反应，除此之外硫酸还有哪些不同于其他酸的特点呢？(
课件网) 常 见 的 酸 硫 酸 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是S。 课本P13活动 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、F粉末、CuO粉末、Cu(OH、 BaC溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是： 图1-21 稀硫酸酸性的实验 硫 酸 稀硫酸的化学性质 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中 将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中 将稀硫酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中 将稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中 将稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液的试管中 有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 红棕色的氧化铁粉末逐渐消 失，溶液由无色变为黄色 黑色的氧化铜粉末逐渐消失 ，溶液由无色变为蓝色 蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 有白色沉淀产生 稀硫酸能和某些金属反应产生氢气 Zn + S ZnS + F + 3S F(S + 3O CuO + S CuS + O 稀硫酸能与某些金属 氧化物反应 稀硫酸能与碱反应 Cu(OH + S CuS + 2O S + BaC BaS + 2HCl 稀硫酸能与某些盐反应 对比稀盐酸的性质，你有什么发现？ 我们能用BaC来检验溶液中存在S吗？ 1. BaS是既不溶于水也不 ... ...
