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课件网) 1.乙醇在空气中燃烧 2.乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 3.乙醇与钠的反应 课前小测 4.元素周期律 元素的性质（最外层电子数、半径、化合价）随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 5.按顺序写出18列所表示的族序数 6.写出常见金属的焰色 第2课时 第3节 饮食中的有机化合物 1、能从原子、分子水平认识乙酸的组成、结构，掌握乙酸的物理性质和化学性质--宏观辨识与微观探析 2、认识官能团与物质性质的关系，形成结构决定性质的学科理念--证据推理与模型认知 3、掌握酯化反应的原理和实验操作，会书写酯化反应的化学方程式--科学探究与创新意识 强烈刺激性气味 117.9℃ 当温度低于16.6℃时， 乙酸凝结成冰一样的晶体 乙酸易溶于水和乙醇,与水、酒精以任意比互溶。 颜色 状态 气味 沸点 熔点 溶解度 无色 液体 16.6℃ 冰醋酸是纯净的乙酸 易挥发 阅读课本总结乙酸的物理性质 1.物理性质 二、乙酸 C2H4O2 或CH3COOH 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： 羧基 2.分子组成与结构 CH3 O —C—OH 羟基 羰基 （或-COOH） O —C—OH 球棍模型 填充模型 H 醛基 3.乙酸的化学性质 (1) 乙酸的酸性 弱酸性，酸性强于碳酸，能使酸碱指示剂变色,具有酸的通性 ①能跟酸碱指示剂反应。 如能使紫色石蕊试液变红 ②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2 ③跟碱起中和反应，生成盐和水 ④能跟碱性氧化物反应，生成盐和水 酸的通性 ⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa+ H2↑ 2CH3COOH + CaO→(CH3COO)2Ca +H2O CH3COOH + NaHCO3→CH3COONa +H2O + CO2↑ 2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa +H2O + CO2↑ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 【实验】 乙醇、浓硫酸的混合物、乙酸 饱和Na2CO3溶液 【现象】 液面上有透明的不溶于水的油状液体，有香味。 2、酯化反应 ①如何混合反应物？ ②加入碎瓷片的作用 ③浓硫酸的作用？ ④如何加热？加热的目的？ 防止液体暴沸，如果忘加要停止加热，冷却后补加。 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸 先小火加热，后大火加热蒸出液体，试管倾斜45°以增大受热面积。 一是加快反应速率，二是及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 ①催化剂：加快反应速率 ②吸水剂：提高反应物的转化率 酯化反应实验注意事项 ⑥Na2CO3溶液起哪些作用？ 左边导管兼起导气和冷凝（使醇、酸回流）作用，右边导气管不伸入饱和Na2CO3溶液中，以防止发生倒吸。 ①反应挥发出来的乙酸 ②溶解挥发出来的乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。 分液法。从分液漏斗的下口分出Na2CO3溶液后，再从上口倒出上层的酯。 【特别提醒】不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液，因为NaOH溶液会使生成的酯发生水解。 ⑤导管的作用？导管口为什么要在液面上方？ ⑦如何检验出乙酸乙酯的生成？ ⑧如何分离出乙酸乙酯？ 乙酸的用途 乙酸是一种重要的化学试剂，也是制药、染料、农药工业的重要原料，还可用于制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶黏剂中的聚乙酸乙烯酯以及很多合成纤维。 常时间的储藏乙醇和少量的乙酸反应，生成具有香味的乙酸乙酯 CaCO3 + 2CH3COOH→(CH3COO)2 Ca + CO2↑ +H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg + 2H2O 1.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是( ) A．乙酸的官能团为羟基 B．乙酸分子中全是极性共价键 C．乙酸的分子式为CH3COOH D．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 D 2.若将 转化为 需要用到的试剂是 ； 若将 转化为 需要用到的物质是 。 NaOH或Na2CO3 或NaHCO3 ... ...
