1.3元素周期表的应用 课件 (共55张PPT) 鲁科版（2019）高中化学必修第二册

(课件网) 第3节 元素周期表的应用 学习课题 同周期元素性质的递变规律 知识点1 实验内容 实验现象 化学(或离子)方程式 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 剧烈反应 浮、熔、游、响、红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 镁与冷水：常温， - 镁与热水：加热， 铝与冷水： - 铝与热水： - 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 镁与稀盐酸： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 铝与稀盐酸： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 无明显变化 反应缓慢，溶液变浅红色 反应剧烈，生成大量气体， 反应较剧烈，生成气体， 无明显变化 无明显变化 实验结论：单质与水或酸反应置换出氢气越容易，其元素的原子失电子能力越强。 实验：钠、镁、铝与水（或酸）反应的实验探究 第3周期元素原子失电子能力的比较 元素原子得失电子能力强弱的判断方法 (1)根据元素在元素周期表中的相对位置：在周期表越位于左下方的元素，其原子失电子能力就越强。 (2)单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度，其元素的原子失电子能力越强。 探究 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 化学方程式 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O - 实验结论 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 实验结论：最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素的原子失电子能力越强 元素原子失电子能力强弱的判断方法 (1)根据元素在元素周期表中的相对位置：在周期表越位于左下方的元素，其原子失电子能力就越强。 (2)单质与水或酸反应置换出氢气越容易，其元素的原子失电子能力越强。 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素的原子失电子能力越强 (4)单质与盐溶液的置换反应，强置换弱。 (5)金属高价阳离子氧化性越弱，其原子失电子能力越强。 总结归纳 在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。 不正确，金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。 深入思考 第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 原子 Si P S Cl 最高正价 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 单质与氢气化合条件 高温 较高温度 加热 点燃或光照 结论 从Si到Cl，与H2化合越来越容易 单质与氢气化合越容易，其元素原子的得电子能力越强 气态氢化物的稳定性 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 结论 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 气态氢化物的稳定性越强，其元素原子的得电子能力越强 原子 Si P S Cl 最高正价 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物 最高价氧化物对应的水化物的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强无机酸 结论 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强 第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 (1)根据在元素周期表中的相对位置：在元素周期表越位于右上方的元素，其原子得电子能力就越强(稀有气体除外)。 总结归纳 元素原子得电子能力强弱的判断方法 (2)单质与氢气化合越容易，其元素原子的得电子能力越强。 (3)气态氢化物的稳定性越强，其元素原子的得电子能力越强。 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强。 (5)元素的简单阴离子还原性越强，其元素的原子得电子能力越弱。 (6)活泼的非金属能将不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。氧化性强置换出弱。 深入思考 由H2SO ... ...