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课件网) 第一节：原子结构与元素性质 生活中的问题？ 我们生活的物质的世界是由什么构成的？ 微粒 原子 分子（团） 离子 中微子 ………… 踏寻原子的足迹 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 一切物质都是由最小的不能再分的粒子———原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 踏寻原子的足迹 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在原子核外空间绕核做高速运动。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云 电子云模型 （现代物质结构学说） 奥地利物理学家薛定谔 （E.Schrodinger,1887~1961) α粒子散射实验 原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 相关关系 电荷关系 电荷种类 电荷数量 质量关系 质子 带正电 1个单位 1个单位 中子 不带电 0 1个单位 电子 带负电 1个单位 1个单位 核电荷数=质子数=核外电子数 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 如何表示一个原子？ 表示质量数 表示质子数 表示元素符号 不一样了怎么办？ 质子数发生变化 中子数发生变化 H 1 1 Li 7 3 不同的原子 H 1 1 H 2 1 不同的原子 素 素 素 元 核 同位 概念升华 1.元 素：是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 元素的种类是由原子核内质子数决定的。 2.核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 核素由质子数和中子数共同决定。 3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为 同位素。 概念升华 N 14 7 2 N 14 7 3 N 14 7 4 同素异形体 分子 H 1 1 + 不同的状态 不一样了怎么办？ 电子数发生变化 H 1 1 素 素 素 元 核 同位 不同原子间核外电子的变化 原子中电子发生变化的同时，原子所体现的性质是什么？ 不同原子间核外电子的变化 能层 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q ② 最外层电子数不超过 8个电子 ③ 次外层最多只能容纳18个电子 ④ 倒数第三层最多只能容纳32个电子 ① 每个能层最多只能容纳2n2电子 总则：核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外， 依次排布在能量逐步升高的能层。 核外电子的排布 相互制约 相互联系 核外电子的排布 请试着完成Na，Mg，Al，Ｋ几种原子的核外电子排布示意图 分组推理 钠与水的反应 钾与水的反应 分组推理 第一小组 第二小组 第三小组 第四小组 任务认领 镁与水的反应 镁与酸的反应 铝与水的反应 铝与酸的反应 同学们 下节课再见哦 ... ...
