(
课件网) 铁和铁的化合物 核心素养目标 1.掌握铁单质、铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质，能利用物质的性质和反应，设计Fe(OH)2的制备方案，培养科学探究与创新意识。 2.能从物质类别和价态两个角度研究物质，认识含铁物质在生产和生活中的应用，建立含铁物质性质和应用间的关系，增强科学态度与社会责任。 一.铁单质 01 铁的物理性质 银白色金属 延展性 导热性 磁性 还有：密度为 7.86 g·cm-3，熔点为 1 538 ℃，导电性比铜、铝差 铁的化学性质 回顾初中及所学的高中知识，所涉及的铁的化学反应有什么？ 被氧气氧化 金属活动性顺序 在氯气中燃烧 3Fe＋2O2===Fe3O4 点燃 铁生锈 与稀盐酸反应 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ 与硫酸铜反应 Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 在上述反应中，铁元素的化合价的变化有何异同？为什么？ 铁单质中铁元素的化合价为0价，具有还原性。 Fe2+ Fe3+ 较弱氧化剂（硫酸铜、稀盐酸等） 较强氧化剂（氯气等） ＋ 为什么初中没有学习铁与硝酸的反应？ 两者反应的生成物是什么？ Fe(少量)+4HNO3(稀)══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3(浓)══Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 课本实验：还原铁粉与水蒸气的实验 实验现象 解释与结论 肥皂液中有气泡产生， 用火柴点燃气泡，发生爆燃 气体可燃，为氢气；反应后试管内固体仍为黑色，因此可能是四氧化三铁 如何证明黑色固体的成分？ 提示 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成两份。一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+； 另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+。 二.铁的氧化物 02 试剂 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 FeO Fe2O3 Fe3O4 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 铁的氧化物的物理性质 铁的氧化物的用途 试剂 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 用途 用作色素 用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 磁性材料 示例 铁的氧化物的化学性质 1.从物质类别的角度分析，FeO、Fe2O3都属于 ，它们都能与酸反应生成相应的 ，写出下列氧化物和稀盐酸反应的离子方程式： ①FeO：_____。 ②Fe2O3：_____。 ③Fe3O4：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O。 碱性氧化物 盐和水 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 2.从元素化合价的角度分析，铁的氧化物都具有 ，其中FeO中Fe元素化合价为+2价，化合价还可以升高，具有 。 ①FeO不稳定，在空气中受热被氧化生成 ，FeO在反应中表现 。 ②铁的氧化物与铝粉在高温下可发生反应，Fe2O3和Al发生反应的化学方程式： ，反应放出 ，常用于_____、制备金属纳米复合材料等，Fe2O3在反应中表现 。 氧化性 还原性 Fe3O4 还原性 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 大量热 焊接钢轨 氧化性 特别提醒 ①Fe3O4不属于碱性氧化物。 ②Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不表示Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。 ③FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等难熔金属氧化物与铝粉的反应也叫铝热反应，常用KClO3和镁条引发该反应。 三.铁的氢氧化物 03 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 ____色固体 _____色固体 溶解性 ____溶于水 ____溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 稳定性 在空气中易被氧化为_____ 受热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁的氢氧化物 白 红褐 难 难 Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 和非氧化性酸反应(离子方程式) _____ _____ 制备 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 现象：在空气中白色沉淀迅速变为___ ___，最终变为_____ Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 灰绿色 红褐色 制 ... ...
