专题4硫与环境保护4.2.2氧化还原反应方程式的配平课件 (共30张PPT) 高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册

(课件网) 第二单元 硫及其化合物的相互转化 苏教版高中化学（必修一）同步教学课件 专题4 硫与环境保护 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 1.理解氧化还原反应方程式的配平的基本原则。　 2.了解并掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 3.学会氧化还原反应方程式的配平的步骤。 3.学会有关氧化还原反应的简单计算。 1、氧化还原反应 （1）.概念：有元素化合价变化的反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应/元素化合价升高的反应 2Cu +O2==2CuO 还原反应：物质失去氧的化学反应/元素化合价降低的反应 CuO+H2==H2O+Cu。 提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。 一. 知识回顾 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 (本质判据) ( 特征判据) 氧化反应 还原反应 即：氧化还原反应的本质是电子的转移 电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移 氧化还原反应的本质定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。 氧化还原反应 （2）. 氧化还原反应的实质 氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。 氧化剂 还原剂 口诀：氧价降 2、氧化剂 还原剂 化合价降低 化合价升高 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (元素化合价升高)生成物 (元素化合价降低)生成物 3、氧化产物 还原产物 氧化剂具有氧化性 氧化性：物质得电子的性质或能力 还原性：物质失电子的性质或能力 即化合价降低的能力 即化合价升高的能力 还原剂具有还原性 4、氧化性 还原性 氧化剂→_____→_____→_____→_____→_____ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_____→_____→_____→_____→_____ 被还原 氧化性 得电子 价降低 还原反应 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 二. 氧化还原反应方程式的配平 1. 知识梳理 +２ +2 0 得到2×3e- 失去3×2e- +5 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 6e- 分别用单线桥、双线桥表示下列氧化还原反应 2. 氧化还原反应方程式的配平三大原则 （1）.得失电子守恒 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数 （2）.质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 (3).电荷守恒 在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等 (1)标变价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 0 +5 +6 +4 (2)列变化： (3)求总数： 求元素化合价升高和降低的总数 (即最小公倍数) (4)配系数: 用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (依据电荷守恒和原子守恒) (5)查守恒： 即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 列出元素化合价升高和降低的数值。 ↑ ↓ 6 ×1 ×6 1 1 6 6 2 1 3. 氧化还原反应方程式配平的步骤 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 0 +5 +6 +4 ↑ ↓ 6 1 ×1 ×6 1 1 6 6 2 即最小公倍数 观察法配平 [小结]配平方程式 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 +3 +7 +4 +2 ↑ ↓ 2 5 ×5 ×2 5 10 2 2 1 即最小 公倍数 观察法 配平 找准1 ... ...