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课件网) 请你吃柠檬 1.2.1 物质的酸碱性 【核心概念】 2.物质的变化与化学反应 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 从微观上理解酸和碱的概念；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系；认识物质的结构决定其性质。 【教学目标】 1.科学观念:从微观上理解酸和碱的概念； 2.科学思维:通过观察电离方程式归纳酸和碱；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系。 3.探究实践:会闻气味，学会收集资料、处理信息，通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质。 4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。 从微观上理解酸的概念 1.1 酸性物质 列举生活中常见的酸性物质 胃液 食醋 水果 酸 闻气味的正确操作用手轻轻扇动气流。 碳酸饮料 1.2 酸的概念 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质———酸 醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？ 食醋含醋酸 胃液含盐酸 柠檬、柑橘等水果含柠檬酸 实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。 H+ + Cl - H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 氢离子 HCl = HNO3 = H2SO4 = 酸根离子 根据盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式，说说为什么这些物质属于酸？ 电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。 把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 酸＝ H+ + 酸根离子 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 2.酸与酸性物质的区别与联系。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。 ② 酸性溶液是含H+的溶液。 NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。 1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？ 不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 H+ + Cl - H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI = HNO3 = H2SO4 = 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 酸性由氢离子（ H+ ）决定。 结构决定了物质的性质。 从微观上理解碱的概念 生活中我们还经常接触另一类物质———碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。 NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O 为什么说这些物质是碱呢？ 2.1 碱性物质 2.2 碱的概念 写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的电离产生的自由离子，归纳碱是怎样的一类物质？ = Na + + OH- = Ca2+ + 2OH- = NH4+ + OH- 氢氧根离子 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 金属离子或NH4+ NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。 碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定。 ... ...
