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课件网) 3.1 金属键 金属晶体 第二课时 自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。通常条件下，大多数金属单质也是晶体。 1.定义：金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。 2.组成粒子：金属阳离子和自由电子。 3.微粒间的作用力：金属键 一、金属晶体 铜的晶体结构模型 注意： ②在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。 ①在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。 ③金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏。 金属晶体熔、沸点高低的比较 金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,金属的熔、沸点就越高,一般存在以下规律: (1)同周期金属单质(如Na、Mg、Al),从左到右熔、沸点逐渐升高。 (2)同主族金属单质(如碱金属),从上到下熔、沸点逐渐降低。 (3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大,如汞在常温下为液体,熔点很低(-38.9 ℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。 在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。 铜的晶胞模型 金属晶体也是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位———晶胞在空间连续重复延伸而形成的。 二、金属晶体常见堆积方式 如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式 非密置层 密置层 金属晶体是金属原子在三维空间按一定的规律堆积而成的。将密置层和非密置层按一定的方式在三维空间中堆积，就得到了金属晶体的4种基本堆积方式： 简单立方、体心立方、 面心立方和六方。 金属晶体的堆积方式 三、晶胞中粒子数的计算 1 2 4 3 7 6 8 5 1 2 2 1 3 4 1 三、晶胞中粒子数的计算 处在立方体顶点的金属原子为8个晶胞共享,该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体棱上的金属原子为4个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体面上的金属原子为2个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体体心的金属原子完全属于该晶胞。 1、简单立方堆积 只有金属钋（Po）采用这种堆积方式 该晶胞中含有8个位于顶点的金属原子，晶胞中的金属原子数为 8× =1 三、晶胞中粒子数的计算 简单立方晶胞切面示意图 2、体心立方堆积 钠、钾、铬、钼、钨等 该晶胞中含有8个位于顶点和1个位于体心的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 8× +1=2 体心立方晶胞切面示意图 三、晶胞中粒子数的计算 3、面心立方堆积 金、银、铜、铅等 该晶胞中含有8个位于顶点和6个位于面心的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 三、晶胞中粒子数的计算 8× +6× =4 面心立方晶胞切面示意图 4、六方堆积 镁、锌、钛等 三、晶胞中粒子数的计算 六方晶胞切面示意图 思考：立方晶胞中的金属原子数如何计算？ 六棱柱 体心（内部） 1 面心 1/2 棱边 水平1/4 竖1/3 顶点 1/6 4、六方堆积 三、晶胞中粒子数的计算 该晶胞中含有12个位于顶点、2个位于面心和3个位于内部的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 12× +2× +3=6 课堂小结 一、金属晶体 二、金属晶体常见堆积方式 三、晶胞中粒子数的计算 三维：简单立方、体心立方、 面心立方和六方 二维：非密置层、密置层 定义、注意事项及特征 均摊法计算的应用 课堂练习 D 1. 下列叙述正确的是（ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C. 价电子越多的金 ... ...
