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课件网) 元素第一电离能与 电负性的周期性变化 1.解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律 2.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律 3.能利用电负性推断化学键的类型 元素第一电离能的周期性变化 1.电离能 气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量。 符号: I 单位: kJ·mol-1 2.意义 可利用电离能数值判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。 电离能数值越大,该气态原子越难失去电子。 电离能数值越小,该气态原子越容易失去电子。 元素第一电离能的周期性变化 随原子序数递增，同周期或者同族元素的第一电离能有什么规律？ 元素第一电离能的周期性变化 原因：一般来说，同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。 规律1：同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 元素第一电离能的周期性变化 原因：同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。 规律2：同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。 元素第一电离能的周期性变化 规律3：同一周期中碱金属的第一电离能最小， 稀有气体的第一电离能最大。 元素第一电离能的周期性变化 交流与讨论 请书写出Mg与Al的外围电子排布式，试比较其第一电离能大小 请书写出P与S的外围电子排布式，试比较其第一电离能大小 试总结出元素第一电离能变化的一般规律 Mg ： [Ne]3s2 Al ： [Ne]3s23p1 Mg在2s能级上有两个电子，为全充满的稳定结构，故第一电离能大于Al。 P ： [Ne]3s23p3 S ： [Ne]3s23p4 P在3p能级上有三个电子，为半充满的稳定结构，故第一电离能大于S。 规律4：具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子稳定性较高，其第一电离能数值较大。 元素第一电离能的周期性变化 规律1：同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 规律2：同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。 规律3：同一周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 规律4：具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子稳定性较高，其第一电离能数值较大。 第三周期元素第一电离能的大小关系为：Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar 第二周期元素第一电离能的大小关系为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne 元素第一电离能的周期性变化 M(g)==M+(g)+e- I1(第一电离能) M+(g) ==M2+(g)+e- I2(第二电离能) M2+(g)== M3+ (g)+e- I3(第三电离能) 3.元素的逐级电离能 电离能 I1 I3 I2 铍 原 子 同一原子:I1
