苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质2.1.2原子核外电子的排布课件（36张）

(课件网) 第一单元 原子核外电子的运动 第2课时 原子核外电子的排布 专题2 原子结构与元素性质 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 学习目标 一、原子核外电子的排布原理 原子轨道 电子自旋 原子核外电子运动状态的描述 电子层 科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。 洪特规则 一、原子核外电子的排布原理 原子核外电子的运动（也称原子核外电子的排布）遵循构造原理的三大内容 能量最低原理 泡利不相容原理 一、原子核外电子的排布原理 一、原子核外电子的排布原理 1、能量最低原理 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 能量升高 能量升高 构造原理中的能级顺序，其实质是各能级能量由低到高的顺序。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 一、原子核外电子的排布原理 一、原子核外电子的排布原理 鲍林近似能级图 一、原子核外电子的排布原理 2 1 电子所排的轨道顺序： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 各轨道的能量高低顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d