苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质3.3.1共价键的形成及其类型课件（33张）

(课件网) 宏观辨识与微观探析： 引导学生从微观原子结构层面深入理解共价键形成过程，明晰原子轨道重叠、电子自旋方向及电子对共用等微观作用机制，能精准剖析常见分子中共价键形成细节，清晰阐述共价键形成条件及本质。 证据推理与模型认知： 借由分析多种分子（乙烷、乙烯、乙炔、氮气等）结构数据及化学反应实例，引导学生归纳 σ 键和 π 键、极性键和非极性键等共价键类型特点及判断规律，如从键能、键长、化学活性等方面对比 σ 键与 π 键，促使学生构建系统的共价键分类判断思维模型。 重点 深度阐释共价键形成过程，运用动画、模型等直观手段展示原子轨道重叠变化及电子云分布演化，结合实例详细讲解 系统讲解共价键分类依据与特点，通过对比表格、实例分析等方式，明晰 σ 键和 π 键、极性键和非极性键、配位键在成键方式、电子对偏移、键能强度等方面特性，使学生能精准判别各类共价键，形成清晰知识框架。 难点 借助量子力学初步概念与形象化类比，巧妙化解原子轨道重叠抽象性难题，如以水波叠加比喻原子轨道重叠，辅助学生理解不同类型原子轨道“头碰头”“肩并肩” 重叠方式及形成共价键差异，引导学生突破 σ 键和 π 键判断及大 π 键理解困境。 在人类所利用的物质中，无论是自然界存在的，还是化学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料以及治疗疾病的药物中，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键，对研究物质的性质及其反应意义重大。 共价键的形成 （1）概念：通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的相互作用 （2）成键粒子：原子 （3）形成条件：通常，电负性相同或者差值小（一般小于1.7）的非金属元素原子之间或某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键 【如AlCl3、BeCl2、FeCl3等含有共价键】 ①相距很远时 此时此刻，两个氢原子之间的相互作用可以忽略不计，体系的能量等于两个氢原子的能量之和 ②原子轨道重叠 若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，他们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。 ③形成共价键 随着核间间距的减小，核间电子出现的机会逐渐增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态，形成稳定的氢原子 ④核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如图中曲线b所示）。所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。 （1）定义： 共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。 （2）原因： 形成共价键时，只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。 （3）举例： 氯原子中有一个未成对电子，两个氯原子之间可形成一个共价键结合为氯分子，表示为Cl—Cl （1）原因： 形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围原 子形成的共价键就表现出方向性 （2）作用： 分子的空间结构与共价键的方向性密切相关。 （3）注意事项： 并不是所有的共价键都具有方向性，两个s轨道重叠形成的共价键没有方向性。 （1）共价键 ... ...