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课件网) 价层电子对互斥模型 1.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质，结合实例说明“等电子原理”的应用。 2．了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间结构的思维模型。 180° 105° 107° 120° NH3 空间结构：三角锥形 键角：107°18′ 氮原子的3个sp3杂化轨道与3个氢原子的1s原子轨道重叠形成3个N-H σ键，其中1个sp3杂化轨道中占有孤电子对。 sp3杂化 2s 2p 未用于形成共价键的电子对 孤电子对 H2O 空间结构：V形 键角为：104°30′ sp3杂化 2s 2p 109°28′ 孤电子对 109°28′ 氧原子的2个sp3杂化轨道与2个氢原子的1s原子轨道重叠形成2个O-H σ键，其中2个sp3杂化轨道中占有孤电子对。 化学式 电子式 结构式 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 成键电子对 孤电子对 O=C=O O H H O=C H H 由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关。 分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。 内容:分子的空间结构是中心原子的“价电子对”相互排斥的结果。 能量最低 最稳定 价电子对 互相排斥 尽可能远离 价层电子对互斥(VSEPR models)模型 价电子对的计算 ABm型分子的价电子对计算方法 对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子的价电子对数可以通过下式确定： 2 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m n= 对于主族元素，等于原子的最外层电子数，如：C为4个，N为5个； 对于阳离子，等于价电子数-离子电荷数，如：NH4+为5-1=4个； 对于阴离子，等于价电子数+|离子电荷数|，如：PO43-为5+3=8个。 作为配位原子，卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算； 作为中心原子，卤素原子按提供7个价电子计算，氧族原子按提供6个价电子计算； 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1， 其他原子＝ 8－该原子的价电子数。 如：O为2、N为3（化合价数） 2 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m n= 价电子对的计算 价电子对数 空间结构 2 3 4 直线形 平面三角形 正四面体形 109°28′ 价电子对（n）分布的几何构型 价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途 预测分子或离子的空间构型 中心原子无孤电子对的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。 若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构 思考：实验测得NH3的键角为107°，H2O的键角为105°,为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′？ 105° 107° 109°28′ 预测分子或离子的空间构型 价层中的σ成键电子对与孤对电子都要占有杂化轨道,且相互排斥,其中孤对电子对成键电子的排斥能力较强,故偏离109.28°,变成为键角107.3°。 三角锥形 H2O O H H ： ： 略去孤电子对 角形 H2O键角：104.5° 预测分子或离子的空间构型 如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，由于孤电子对比成键电子对更靠近中心原子的原子核，因而价电子对之间的斥力大小顺序为： 随着孤电子对数目的增多，孤电子对对成键电子对的排斥作用增强，使得成键电子对与成键电子对之间的键角也被“压缩”而减小。 孤电子对与孤电子对之间的斥力 > 孤电子对与成键电子对之间的斥力 成键电子对与成键电子对之间的斥力 > 分子或离子 孤电子对数 价电子对数 VSEPR理想模型 VSEPR理想模型名称 分子或离子的空间结构 分子或离子的空间结构名称 CO2 0 SO2 1 CO32- 0 NH4+ 0 2 3 3 4 直线形 ... ...
