苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物的形成和应用课件（26张）

(课件网) 组织建设 第二单元 配合物的形成和应用 《黄金大劫案》 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 实验现象： 1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？ Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过氮原子提供的孤电子对形成配位键。 配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为: NH3分子: Cu2＋ 3d9 有空轨道 配离子[Cu(NH3)4]2＋的形成过程: 实验现象： 1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？ Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 思考：为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？ 硫酸铜溶液 1、概念：把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 注意NH4Cl不是配合物。 一、配位化合物 (内外界之间是完全电离的) [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 （1）内界与外界 =[Cu(NH3)4]2++SO42- [Cu(NH3)4] SO4 內界 ↓ 外界 ↓ 再例如： [Cu (NH3) 4 ] SO4 中心 离子 Cu2+ 配位体 NH3 配位数 4 （2）内界的结构 配位原子 N [Co(NH3)6]Cl3 K3[Cr(CN)6] 练习： 1、填空下列配合物的配位数 K[PtCl3(NH3)] 配位数为___ [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是___ [Co(NH3)5Cl]Cl2 配位数是___ 6 配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加 4 6 3+1=4 4+2=6 5+1=6 练习： a、中心原子： Ni(CO)5、Fe(CO)5 中Ni和Fe都是中性原子 b、配位体： 中性分子 配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O。 多为过渡金属阳离子 也有中性原子 极少数阴离子 阴离子 如X-、OH-、SCN-、CN--等 如H2O、NH3、CO等 3、形成配合物的条件 学 以 致 用 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将两种配合物区别开来。 取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的AgNO3溶液的体积。滴加体积多的为[Co(NH3)6]Cl3，滴加体积少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。 3、配合物的结构 （1）配合物的空间结构 一般中心原子的配位数为2、4、6。 （2）配合物的异构现象 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同的几何构型的配合物。 如：Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体。 极性分子 非极性分子 二、配合物的性质及应用 1.配合物性质： 具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。 （1）银氨溶液 银镜反应→检验葡萄糖 配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，生成银氨溶液。 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 2.配合物的应用 （2）检验Fe3+离子 Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+ 血红色 （3）做助熔剂 2 Al2O3(熔融)==4 Al+3 O2↑ 电解 加冰晶石Na3[AlF6]降低熔点 在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。 血红素(Fe2+ )结构示意图 血红素(Fe2+ )结构示意图 CO中毒原因 人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+能生成更稳定的配合物。发生CO中毒 ... ...