鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用课件（18张）

(课件网) 沉淀溶解 平衡的应用 沉淀的生成 沉淀的转化 沉淀的溶解 Q ＞ Ksp Q ＜ Ksp 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 沉淀的溶解 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐” BaSO4(s) Ba2+ + SO42- BaCO3(s) Ba2+ + CO32- + 2H+ CO2+H2O c(Ba2+)增大导致人体中毒。 不能用BaCO3作“钡餐”。 SO42-是强酸酸根，不与H+结合，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度范围内，因此用BaSO4 作“钡餐”。 Q =c(Ba2+)c(CO32-)↓＜ Ksp 沉淀的溶解 如： CaCO3 、FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2等 ① 酸溶解法： 沉淀溶解的方法 ③盐溶液溶解法： ②配位溶解法: 如———AgCl溶于氨水 AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) NH4＋＋OH－==NH3·H2O，c(OH－)减小， Q