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课件网) 第3章物质在水溶液中的行为 微项目：探索索尔维制碱法和侯氏制碱法 学习目标 核心素养培养 1．通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。 变化观念与平衡思想 2．通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献。 科学态度与社会责任 1.纯碱是重要的基础化工原料,其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。 2.工业纯碱常用于制造玻璃、洗涤剂、建筑材料等。食用纯碱可用于食品工业,生产味精、作为食品添加剂等。 3.历史上比较重要的制碱方法有路布兰法、索尔维法和侯氏制碱法。 4.比利时工程师索尔维以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨为原料来制得纯碱和氯化钙。索尔维法中的关键反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl。 5.侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜创立的。是将索尔维法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。 知识背景 1．关键反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 项目活动1 解读索尔维制碱法 (1)实验步骤：用如图所示装置模拟索尔维法。锥形瓶中装有碳酸钙粉末，分液漏斗中装有稀硫酸，试管中装有氨盐水，并滴有酚酞溶液。用冰水浴降低试管内的温度。打开分液漏斗，观察二氧化碳通入氨盐水的现象。 2．模拟实验： (2)实验现象：随CO2的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。 ①NaHCO3可溶于水，为什么能得到NaHCO3沉淀？试用化学平衡的原理解释原因。 可溶性物质的溶解是存在限度的，当相应离子浓度过大时，可溶性物质也会析出，类似于沉淀溶解平衡。索尔维法通过增大 c(Na＋)、c(HCO3－)，使平衡Na＋＋HCO3－ NaHCO3(s)的Q
