鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用教学课件(共25张PPT)

(课件网) 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2、了解沉淀溶解平衡的移动在生产、生活中的应用 学习目标 Q>Ksp Q＝Ksp QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出 调节pH法 加沉淀剂法 例：加入氨水调节pH至4左右，除去NH4Cl溶液中的FeCl3。 反应离子方程式为： 。 Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 应用：生成沉淀是除杂或提纯物质的重要方法之一 思考：沉淀Cu2＋，可将其转化成CuCO3、CuS或Cu(OH)2沉淀，转化成哪种沉淀将其除去更好？ 已知：Ksp(CuS)=6.3ⅹ10-36 mol2/L2 Ksp(Cu(OH)2)=2.2ⅹ10-20 mol3/L3 Ksp(CuCO3)=1.4ⅹ10-10 mol2/L2 解析：溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，CuS的溶解度最小，沉淀成CuS时Cu2＋除去得最完全。 注意：沉淀剂的选择：组成类型相同时，沉淀物Ksp越小越好 分步沉淀(生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀) 组成类型相同的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全。 组成类型不同的沉淀，所需试剂离子浓度越小越先沉淀。 例：Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 例：AgCl和Ag2CrO4 思考：同浓度的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，优先生成什么沉淀？ 已知：Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 1、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2/L2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3/L3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl－、Br－、 CrO42- B. CrO42- 、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、 CrO42- D.Br－、CrO42- 、Cl－ 课堂练习 C 2、沉淀的溶解 Q