第三章 实验活动2　铁及其化合物的性质（课件 学案）高中化学人教版（2019）必修 第一册

实验活动2　铁及其化合物的性质 【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【实验仪器】 　试管、胶头滴管、药匙、镊子。 【实验药品】 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 【实验步骤】 1.铁单质的还原性 在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面　　　　　　　　　　。化学方程式：CuSO4＋FeFeSO4＋Cu。 2.铁盐的氧化性 （1）取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片　　　　　，溶液　　　　　　　　　　　　　　，化学方程式：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2。 （2）在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液　　　　　　　　　　　，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液　　　　　　　　，离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。 3.亚铁盐的氧化性和还原性 （1）取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶液　　　　　　，化学方程式：FeCl2＋ZnZnCl2＋Fe。 （2）在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液　　　　，化学方程式：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO45Fe2（SO4）3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4、Fe2（SO4）3＋6KSCN2Fe（SCN）3＋3K2SO4。 4.铁离子的检验 （1）在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液　　　　。 （2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液　　　　　　，再滴加几滴KSCN溶液，溶液　　　　　　。化学方程式：2FeCl3＋Fe3FeCl2。 1.若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？ 2.由以上实验思考检验Fe2（SO4）3溶液中是否有杂质FeSO4的方法？ 3.以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？ 1.下列有关反应现象及实验结论的说法正确的是（　　） A.在氯水中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2＋ C.在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ D.在久置的FeSO4 溶液中加入酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，说明FeSO4 未完全变质 2.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： Fe3＋＞I2 C 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉，溶液红色褪去 还原性： Fe＞Fe2＋ D 向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe2＋被完全氧化为Fe3＋ 3.铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。 （1）氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体分散质粒子直径的范围是　　　　　。实验室利用氯化铁饱和溶液制备Fe（OH）3胶 ... ...