第四章 实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变（课件 学案）高中化学人教版（2019）必修 第一册

实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 【实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验仪器】 　试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 【实验药品】 　　镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水、2 mol·L－1NaOH溶液、2 mol·L－1盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 1.同主族元素性质的递变 （1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液　　　　，NaI溶液　　　　。 化学方程式：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Cl22NaCl＋I2。 （2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液　　　　。 化学方程式：2NaI＋Br22NaBr＋I2。 结论：卤素单质的氧化性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 卤族元素的非金属性：　　　　　　。 2.同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应 ①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠　　　　　　　　　，　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，溶液变　　　　　　，试管内镁条表面产生　　　　　　，镁条周围溶液变为　　　　。 化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑。 ②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　，溶液变为　　　　。 结论：与水反应的剧烈程度：　　　　　　，金属性：　　　　　　。镁与热水反应速率比冷水快。 （2）利用Mg（OH）2和Al（OH）3设计实验，说明镁和铝的金属性、非金属性 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是　　　　　　　　。 化学方程式：MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学方程式：AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOHNa[Al（OH）4]。Mg（OH）2不溶于NaOH溶液；Al（OH）3溶于NaOH溶液，显两性。结论：碱性：　　　　　　　　　　；金属性：　　　　　　。 综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性　　　　，相应的金属性　　　　　　　。 同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性　　　　　，相应的非金属性　　　　　。 1.实验中所用氯水为什么要用新制的？ 2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识？ 3.为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 1.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验方案 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴加酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁 ... ...