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课件网) 章末整理与提升 第二章海水中的重要元素--钠和氯 ———归纳、整理、综合所学内容 1 2 3 01 一、钠及其化合物 钠及其化合物的转化 金属钠的性质 质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体 电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3 熔点低97.81℃,沸点882.9℃钠保存在煤油中 物理性质 与非金属的反应 化学性质 研磨 与水的反应 与酸、盐反应 钠的性质 ↑ 现象：浮、熔、游、响、红。 钠的灭火：用干沙盖灭。 氧化钠 过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 氧化剂、还原剂都是过氧化钠，反应转移了2个电子 氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途 ——— 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 供氧剂、漂白剂 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质 化学性质 CaCl2 Ca(OH)2 NaOH 加热 CO2 溶液性质 Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ 白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大 白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度很小 不反应 CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 不反应 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3 不反应 碱性较强 碱性较弱 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 制备 用途 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 制玻璃、制肥皂、 造纸工业、纺织工业 胃药、灭火器、 食品工业中的膨化剂 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 ① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在火焰上灼烧 ⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) 观察铂丝燃烧的颜色 焰色试验 ① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 ② 利用焰色试验辨别不同的离子 一些金属的焰色反应 ① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色 ② 利用焰色反应制作烟花 焰色试验 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ C 2、下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 D 3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ D 4、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 D 5、下列说法正确的是( ) A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分 ... ...
