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课件网) 章末整合 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 共价键的“四大要点”解读 典例1M、N、X、Y四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知它们的原子序数总和为46。 M N X Y (1)M与Y形成的化合物中含 (填“极性”或“非极性”,下同)键,属 分子。 (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是 (填“σ键”或“π键”,下同)。 (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。其中的化学键有 。 (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式: 。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 答案:(1)极性 非极性 (2)一个σ键、两个π键 离子键、共价键、配位键 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 解析:设M的质子数是x,则N的质子数是x+1,X的质子数是x+10,Y的质子数是x+11,4x+22=46,x=6,四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成化合物CCl4,分子中化学键是极性键,属于非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键。碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 总结提升1.共价键的类型 (1)根据共用电子对是否偏移,共价键分为极性键和非极性键。 (2)根据共用电子对数,共价键分为单键、双键和三键。 (3)根据原子轨道的重叠方式不同,可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。 (4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤电子对,另一方具有可接受孤电子对的空轨道。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 2.共价键的特征 (1)共价键的饱和性。 ①按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 (2)共价键的方向性。 ①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现概率越大,形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状,所以要取得最大重叠,共价键必然有方向性。 ②共价键的方向性决定了分子的空间结构。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 3.共价键存在范围 (1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如:O2、F2、H2、C60等。 (2)非金属元素形成的化合物。如:H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。 (3)某些金属与非金属形成的化合物。如:BeCl2、AlCl3等。 (4)部分离子化合物。如:Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 4.共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有共价键的分子越稳定。如原子半径F
H—Cl>H—Br>H—I,稳定性HF>HCl>HBr>HI。 (2)由键能判断:共价键的键能越大,表示破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。 (3)由键长判断:共价键的键长越短,破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。 突破一 突破二 突破三 突破四 突破五 变式训练1设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是 ( ) A.1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B.1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C.1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 D.1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 答案:A 解析:CO2分子中碳原子发生sp杂化,选项B不正确;碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的,乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键,所以选 ... ... 
