鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质1.3.2元素的电离能、电负性及其变化规律课件（22张）

(课件网) 知识回顾 1.原子半径 同一周期从左到右原子半径逐渐 ； 同一主族从上到下原子半径逐渐 。 2.得失电子能力 同一周期从左到右失电子能力逐渐 ，得电子 。 同一主族从上到下失电子能力逐渐 ，得电子 。 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 3.金属性 非金属性 同一周期从左到右金属性逐渐 ，非金属性 。 同一主族从上到下金属性逐渐 ，非金属性 。 减弱 增强 增强 减弱 为满足科学研究和生产实践的需要，对原子得失电子的能力仅有定性的分析往往是不够的，因此人们不断尝试寻找能定量地衡量或比较原子得失电子能力的方法。不过，在化学变化中伴随着不同原子核外电子之间的相互作用等复杂过程的发生，要想借助化学变化来确立定量描述某种原子得失电子能力的参数并不容易。请你充分发挥想象力，尝试找到解决这个问题的思路。 联想质疑 二、元素的电离能及其变化规律 1.电离能定义 气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能 符号： 单位： kJ·mol-1 I M(g)= M+ (g)+e－ I1 M2+(g)= M3+ (g)+e－ I3 M+(g)= M2+ (g)+e－ I2 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第一电离能：元素原子失去一个电子的电离能，常用符号I1表示; 如：钠元素I1=496KJ/mol是指Na（g）= Na＋（g）+e－时所需的最小能量为496KJ/mol。 含义：处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需的最小能量。 第二电离能： 元素原子失去一个电子后，再失去一个电子的电离能，常用符号 I2表示; 第三电离能（I3） …… 同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1