第2章微粒间相互作用与物质性质2.4分子间作用力课件(共22张PPT)鲁科版高中化学选择性必修2

(课件网) 知识回顾 1. 之间通过 形成的化学键称为离子键，离子键不具有 性和 性。 2.成键的两个原子一方提供 ，一方提供 而形成的化学键称为配位键。 空轨道 孤电子对 静电作用 阴、阳离子 方向 饱和 3. 与 之间的强的相互作用叫作金属键，金属键不具有 和 性。 金属阳离子 自由电子 方向 饱和 你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。通过对这两种变化过程及条件的比较，你对水中微粒间的相互作用有什么新的思考 联想质疑 分子间作用力：分子间存在的一类弱的相互作用。 固态水 液态水 气态水 水的三态变化伴随着能量变化。这说明：分子间存在着相互作用力。 水的三态转变 分子间作用力：分子间存在的一类弱的相互作用。 阅读探究 阅读教材第一部分“范德华力与物质性质”总结范德华力的含义以及对物质性质的影响。 一.范德华力与物质性质 1.范德华力 (1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点：比化学键的键能小得多。 (3)实质：电性作用。 (4)特征：没有饱和性和方向性 2.范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。 物质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子量 38 71 160 254 熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 熔沸点变化趋势 熔沸点逐渐升高 范德华力逐渐增强 交流研讨 1.观察四卤化碳、卤素单质的熔沸点与分子量的关系，思考范德华力与分子量的关系 2.CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常温下为液态？原因是什么？ CH3CHO为极性分子 CO2为非极性分子 一.范德华力与物质性质 1.范德华力 (1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点：比化学键的键能小得多。 (3)实质：电性作用。 (4)特征：没有饱和性和方向性 2.影响范德华力的因素 ①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。 ②分子的极性越大，范德华力越强。 为了研究气体分子的运动规律，科学家提出了一种理想气体模型，假设气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。根据这种模型提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现了偏差。荷兰物理学家范德华（J.van der Waals）修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。由于是范德华首次将分子间作用力的概念引入气态方程，人们将这种分子间相互作用力称为范德华力。 拓展视野 范德华力概念的提出 荷兰物理学家 约翰内斯·迪德里·范·德·瓦耳斯 极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越大。 一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或吸引力增强，这种吸引力称为诱导力。 由于原子核和电子总是在不停地运动，因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合。当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子间的范德华力往往以色散力为主。 拓展视野 范德华力的成因 化学键 范德华力 概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内(或晶体内)原子或离子间　　 分子间(近 ... ...