鲁科版高中化学选择性必修2第3章不同聚集状态的物质与性质3.2.3共价晶体课件（46张）

(课件网) 常见的金属晶体结构模型 实例 Po(钋) Li、Na、K、Ba、W、Fe Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Mg、Zn、Ti 堆积类型 结构示意图 配位数 晶胞中的微粒数 空间利用率 密度 6 8 12 12 1 2 4 6 52% 68% 74% 74% 简单立方堆积 体心立方密堆积 面心立方最密堆积 六方最密堆积 常见的离子晶体模型 晶胞 配位数 晶胞中微粒数 阴、阳离子个数比 化学式 最近且距离相等的同种离子 符合类型物质 Cl－配位数为6，Na＋配位数为6 Cl－配位数为8，Cs＋配位数为8 Zn2＋配位数为4，S2－配位数为4 F－配位数为4，Ca2＋配位数为8 Na＋为4，Cl－为4 Cs＋为1，Cl－为1 Zn2＋为4，S2－为4 F－为8，Ca2＋为4 1∶1 1∶1 1∶1 2∶1 NaCl CsCl ZnS CaF2 Na＋为12，Cl－为12 Cs＋为6，Cl－为6 Zn2＋为12，S2－为12 F－为6，Ca2＋为12 Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等 NaCl CsCl ZnS CaF2 学习目标定位 一、共价晶体的结构与特征 1、概念： 也叫原子晶体，相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。 (1)构成共价晶体的基本微粒是原子。 (2)形成共价晶体的作用力是共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。 一、共价晶体的结构与特征 2、原子晶体的结构特征 (1)由于共价键的方向性和饱和性，每个中心原子周围排列的原子数目是有限的，故原子不遵循紧密堆积原则。 (2)原子晶体呈空间立体网状结构，原子晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示晶体中的原子个数关系。 3、常见的原子晶体： ①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等。 ②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 二、常见的共价晶体 1、金刚石 (1)在晶体中每个碳原子以 个共价单键对称地与相邻的 个碳原子相结合，形成 结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。 (2)晶体中相邻碳碳键的夹角为 ，碳原子采取了 。 (3)最小环上有 个碳原子。晶胞中所含微粒数有 个C。 4 4 正四面体 109.5° sp3杂化 6 8 二、常见的共价晶体 1、金刚石 (4)晶体中C原子个数与C—C键数之比为 。1 mol C原子组成的金刚石中含有 C—C键。每个C—C被 个碳环共用。每个环平均有 个C—C。 (5)每个碳原子被 个碳环共用。每个环平均有 个碳原子。 (6)晶体中C—C键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。 1C~6种双键组合~12环，1环~6C~6*1/12=1/2C 1C-C~与3C-C形成组合~6环，1环~6C-C~6*1/6=1C-C 1:2 6 1 12 1/2 2mol 二、常见的共价晶体 2、二氧化硅 (1)在二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子与 个Si原子结合。在二氧化碳晶体中，硅原子采取 ，Si—O—Si键与Si—O—Si键的夹角是 (2)在二氧化硅晶体中，位于四面体中心的原子是 ，位于四面体四个顶点上的原子是 。晶胞中所含微粒数有 个O， 个Si。 (3)二氧化硅晶体中最小环上的原子数是 ，包括 个O原子和 个Si原子。 (4)每个Si被 个环共用。每个O被 个环共用。每个环平均有 个O和 个Si。 1 mol二氧化硅晶体中含有 mol Si—O键。 4 2 Si O 16 8 sp3杂化 109.5° 12 6 6 4 12 6 1 1/2 二、常见的共价晶体 3、晶体硅 把金刚石中的 C 原子换成 Si 原子，分别得到晶体硅的结构模型和晶胞模型，不同的是 Si—Si 键键长 C—C 键键长。 4、碳化硅（SiC） 碳化硅也叫金刚砂，是人工合成的无机 非金属材料，碳化硅晶体结构类似于金 刚石晶体结构。 其中碳原子和硅原子的位置是交替的，所以整个晶体中硅和碳的原子个数比为 > 1:1 二、常见的共价晶体 4、碳化硅（SiC） (1)在碳化硅晶体中，每个S ... ...