课题2 金属的化学性质 教学设计

金属的化学性质 教学设计 一、教学目标 （1）通过了解中华文明中金属运用的历史发展历程，推断金属的性质与特性，发展学生分析、综合、归纳等科学思维素养； （2）通过探索不同金属文物锈蚀情况的原因与金属的运用发展情况， 探究金属的化学性质，发展学生的科学探究与实践； （3）通过学会从问题与假设出发探究金属的化学性质，发展学生探究与实践素养，并能够利用金属的化学性质对实际问题做出决策，发展学生的科学态度与责任。 二、教学重难点 教学重点：金属的化学性质；金属的特性；金属活动性顺序 教学难点：金属与酸的置换反应；对金属活动性顺序的初步探究；金属活动性顺序的应用；物质的性质决定其用途 三、教学环境 实验用品：铝片、镁片、铜片、锌片、稀硫酸、稀盐酸、镊子、酒精灯、小木棍、火柴等 教学流程 五、教学过程 【情境导入】在历史的长河中，暗暗推动时代发展的永远是生产力，而人类文明的发展史，其实也是一部活生生的金属材料发展史，公元前 5000 年人类就发现了铜并开始对其利用，而青铜工艺在发展了 2000 多年后才发现了铁，作为地壳中含量最高的金属元素，铝在晚于铜铁近 3000 年后才被发现，同学们是否想过铜铁铝三种金属的历史进程原因所在？是历史的偶然还是金属发展的必然果？ 【教师】要解开金属发展历程的谜团，需要从学习金属的化学性质开始。 （设计意图：激发学生的求知欲，并让其主动思考，这三种金属的使用顺序应该与其化学性质相关。） 环节一：真金不怕火炼 任务 1：探索金属的化学性质：与氧气反应 【学生活动】学生观看加热金的实验，得出结论：金的化学性质稳定。 学生回忆、讨论，思考，提出镁条在空气中燃烧，铁丝在纯氧中燃烧，并写出反应方程式 提炼教材内容并归纳出：金属可以与氧气反应，但是条件要求不一样，可以对比得出活泼性：铝、镁>铁，铁>铜，铜>金 （设计意图：实验现象直观，问题引导思考，激发学生兴趣，培养学生学会用理论联系实际的综合分析问题能力，培养学生能基于事实与逻辑进行独立思考，对不同信息、观点和结论进行判断的科学思维。） 环节二：实验探究得规律 【情境】展示文物修复师清洁和修复金属文物的图片及注意事项:不能用腐蚀性的清洁剂清洁， 【问题】从注意事项中，你对金属的化学性质有何猜想？ 任务 2：探索金属的化学性质：与酸反应 【活动】学生提出，金属会与酸或碱发生化学反应。根据已有知识锌与稀硫酸反应生成氢气，推测金属与稀硫酸反应也会生成氢气。 【活动】学生阅读课本第9页。获取信息：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 并根据与氧气的反应规律，推理出：可以通过观察金属与酸反应现象（如速度快慢，剧烈程度）来比较金属的活泼性。 【教师】给出信息提示Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、Cu2+蓝色。 教师引导学生学生根据已有知识经验，进行控制变量设计实验方案 实验报告： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 将稀硫酸改为稀盐酸，重复实验， 实验报告： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 【学生】观察实验现象，记录，书写反应方程式，对比，交流得出结论： 铜不能与盐酸或稀硫酸反应，镁、锌、铁三种金属均可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，将金属分为两类：不能与盐酸或稀硫酸反应的金属，不活泼，能与酸反应的金属，与酸反应越剧烈，金属越活泼。 【教师】适当补充。 【学生】结论：金属与酸反应，可反映金属的活动性（也就是金属的活泼性）， 环节三：规律总结出真知 展示、评价学生书写的化学反应方程式， 任务3 总结置换反应的特点 【学生】从反应物和生成物的物质类别分析，这些化学方程式有何特点，与之前学习过的基本反应类型有什么区别 ... ...