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课件网) 舌尖上的有机物———乙醇 素养目标 1.认识乙醇的组成及结构,知道乙醇的官能团是羟基,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质,能从多角度动态地分析乙醇的化学变化,培养“变化观念”的化学学科核心素养。 3.认识乙醇的官能团和性质间的关系,能根据乙醇结构对性质进行实验探究,培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 一、观察“识”乙醇 【问题组一】 1.观察乙醇试剂瓶上的标签，填写学案中的表格。 俗称 分子式 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 酒精 C2H6O 无色 特殊香味 液态 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 78.5℃ 易挥发 2.如何由工业乙醇制备无水乙醇？ 加入生石灰，再进行蒸馏 3.如何检验无水乙醇中是否含有水分？ 加入无水CUSO4，无水CUSO4变蓝 二、分析“构”乙醇 【问题组二】 1.搭建模型：已知乙醇的分子式为C2H6O，请根据C、H、O的成键原则，搭建所有符合C2H6O的球棍模型，(温馨提示：黑球代表C ，白球代表H，红球代表O），并在学案上写出搭建模型的结构式。 乙醇可能的结构式 2.对比两种结构中化学键的差异，结合参考资料对乙醇可能的分子结构提出猜想。 参考资料： 1.金属钠与水（H-O-H)发生置换反应产生氢气. 2.金属钠保存在煤油中。 （煤油是烃类混合物，主要是饱和烃类，饱和烃中只有（C-C、C-H） 线索一：钠不能保存在水中，但可以保存于煤油中，乙醇与钠反应产生氢气。 线索二：量取11.6 mL无水乙醇（约0.2 mol），与足量钠反应。结果：测得生成氢气（H ）的体积为标况下2.24 L。 线索三：（仪器分析）核磁共振氢谱 乙醇 二甲醚 1H核磁共振谱图 4.乙醇分子组成与结构总结 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 官能团 CH3CH2OH或C2H5OH 羟基或—OH 2.像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 3.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3COOH等。 1.根据以上分析书写乙醇与金属钠反应的化学方程式：_____ 小结 三、动手“验”乙醇 乙醇在人体内的代谢为氧化反应，我们已经知道乙醇燃烧，氧化产物为二氧化碳，如果体内代谢也是生成二氧化碳，无毒性，那是不是还有不同的氧化产物呢？ CH3CH2OH CO2 O2 你知道酒精在人体中的代谢过程吗？ 活动1———乙醇的燃烧 【问题组三】 1.乙醇燃烧有什么现象？ 2.是否所有物质的燃烧都会火焰？ 3.乙醇燃烧时的产物是什么？ 4.还有其他产物吗？ 5.写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式。 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 活动2———乙醇的催化氧化 【实验二】 观察铜丝在火焰外焰和内焰燃烧时的不同现象。 【实验三】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯外焰灼烧后插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 资料卡片：乙醛是一种无色的、具有刺激性气味的液体，其结构简式为CH3CHO，乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为—CHO)。 铜丝红 有刺激性气味物质生成 Δ 变黑 ① 插入乙醇溶液中 又变红 ② 灼烧 插入乙醇溶液中 实验现象 【问题组四】 1.分析铜丝颜色变化的原因是什么？（用化学式表示物质变化） 2.从氧化还原角度分析，乙醇在氧化的过程中体现了什么性质？ 3.观看微观动画，用方程式解释反应实质，关注反应中乙醇化学键的变化。 4.写出乙醇催化氧化的总反应方程式。 微观理解乙醇的催化氧化：观看视频动画，关注反应中乙醇化学键的变化。 Cu 乙醇 乙醛 水 化学键的变化 微观探析 书写乙醇催化氧化的化学方 ... ...
