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课件网) 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？ 硫酸溶液中含有H+，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？ 稀硫酸 稀硫酸 Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2 1.3.2 常见的酸 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质；硫酸的化学性质由溶液中的氢离子决定。酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定 【教学目标】 1.科学观念:会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。 2.科学思维:学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。 3.探究实践:能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。 4.态度责任:由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活,又应用于生活。通过酸的通性,体会物质的结构决定其性质。 会写常见物质与硫酸反应的化学方程式 1.1 与锌反应 锌粒逐渐溶解，表面产生气泡并放出热量。 1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 (1)现象： （3）化学方程式： 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。 (2)如何检验生成的气体是H2 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 稀硫酸+某些金属═盐+氢气 锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。 1.2 与氧化铁 2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 （1）现象： 红棕色粉末消失，溶液变黄色。 （2）化学方程式： Fe2O3 ＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2 O 1.3 与氧化铜 3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。 （1）现象： （3）实验时“加热”的目的： （2）化学方程式： 加快反应。 稀硫酸+某些金属氧化物═盐+水 1.4 与氢氧化铜反应 4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 (2)现象： (3)化学方程式： 蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O (1)氢氧化铜的物理性质： 蓝色、不溶于水的固体。 属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。 氢氧化铜属于哪一类化合物？ 稀硫酸 + 碱 ═ 盐 + 水 1.5 与氯化钡反应 （1）现象： （2）化学方程式： 产生白色沉淀。 H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 稀硫酸 + 盐 ═ 新酸 + 新盐 BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都属于盐。 （2）如何检验SO4 2-？ 取少量液体于试管中，加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，若产生不溶于酸的白色沉淀，则证明有SO4 2-。 （3）滴加稀硝酸的目的： 排除CO32-的干扰。 在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。 现象： 白色沉淀不溶解。 （1）BaSO4的性质： 不溶于酸的白色沉淀。 会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因 比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？ 1、酸能与指示剂反应 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 酸溶液中都含有氢离子（H+）。 酸类物质具有的相似化学性质，就是酸的通性。 知道浓硫酸的性质 稀硫酸 浓硫酸 浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 稀释 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打 ... ...
