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课件网) 初中 九年级 化学 第九单元 第二节 金属的化学性质（二） 历史回眸 西汉时代刘安的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁单质放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜单质。 鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节 金属与盐溶液的反应 学习目标 1.通过化学实验活动，了解金属和盐溶液的反应条件、反应现象及反应原理。 2.在实验探究活动中，初步探究金属和盐溶液发生的反应及规律。 3.通过项目式学习活动，学会根据实验目的设计实验方案，初步判断反应后的滤渣和滤液成分。 4.能够综合运用所学知识，对某些生产、生活中的相关现象进行解释。 1.常见金属在溶液中的活动性顺序 强 能 不能 (2)排在氢前面的金属___与酸发生反应生成氢气，而排在氢后面的金属_____与酸发生反应生成氢气。 (1)在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____； 2.金属活动性顺序的应用规律 知识回顾 金属活动性由强逐渐减弱 Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 1.前面的金属单质能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？ 2.金属单质和盐溶液反应，遵循什么规律？ 探究之旅：金属与盐溶液的反应 问题思考 探究目的： 金属与盐溶液反应的规律？ 药品：铁片、铜片、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 思考：1.选择药品 2.实验步骤 3.注意事项 …… 探究之旅：金属与盐溶液的反应 实验探究 A组：⑴在井穴板中，分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液。 ⑵将3个铜片分别放入其中，静置，观察金属表面现象。 B组：⑴在井穴板中，分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液。 ⑵将3个铁片分别放入其中，静置,观察金属表面现象。 B组铁片 A组铜片 探究之旅：金属与盐溶液的反应 实验探究 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 铜片 铁片 √ √ √ х х 实验现象 探究之旅：金属与盐溶液的反应 探究之旅：金属与盐溶液的反应 请写出有关化学方程式 小结：金属 + 某些盐 →_____ 新盐 + 新金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu 不反应 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色； 不反应 Fe 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁丝表面有银白色固体生成，溶液由 无色变为浅绿色； 不反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 置换反应 在金属活动顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 探究之旅：金属与盐溶液的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 实验结论 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu √ × Fe √ √ × 思考：金属和盐溶液反应的规律是什么？ 强调：1、前换后 2、盐溶液 ⑴ Zn+CuSO4 ⑵ Zn+AgNO3 ⑶ Zn+NaCl ⑷ Cu+Zn(NO3)2 √ √ × × Zn>Cu Zn>Ag Zn
B 1、 室温下，向CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是( ) A．滤液一定是浅绿色溶液 B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+ C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．加入铁粉的质量一定大于a克 Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 典型例题 铁过量 滤渣 Cu Fe 滤液 FeCl2 56 64 相对原子质量 Fe 56 Cu 64 AC 思路：一写二找三分析 总结提升 知识 运用观察、实验、比较、分析、归纳等方法，进行证据推理，形成质疑能力、批判能力和创新精神。 科学思维 运用化学知识对生活、社会问题作出决策意识，有责任感。 能力 金属与盐溶液反应及规律 科学探究能力及应用所学知识解决 ... ... 