第1章 第1节 分子动理论的基本观点（课件 学案 练习）高中物理鲁科版（2019）选择性必修 第三册

第1节　分子动理论的基本观点(强基课———逐点理清物理观念) 课标要求 学习目标 1.了解分子动理论的基本观点及相关的实验证据。2.通过实验，了解扩散现象，观察并能解释布朗运动。3.利用显微镜观察布朗运动。 1.知道物体是由大量分子组成的。2.知道扩散现象及影响扩散快慢的因素有哪些。3.理解布朗运动及布朗运动产生的原因。4.知道分子势能及分子间作用力随分子间距离变化而变化的定性规律。5.知道分子动理论的内容。6.通过对布朗运动的实验现象及成因的分析，体会并归纳其中的科学研究方法；通过科学家们对布朗运动成因的研究历程的介绍，培养相应的科学精神。 逐点清(一) 物体由大量分子组成 [多维度理解] 1．分子的大小 (1)一般分子直径的数量级为_____ m。 (2)分子质量的数量级为10－27～10－26 kg。 2．阿伏伽德罗常数 (1)定义：1 mol任何物质都含有_____的粒子数，这个数量称为阿伏伽德罗常数。 (2)数值：NA＝_____ mol－1。 (3)意义：阿伏伽德罗常数是一个重要的基本常量，通过它可将物体的_____、_____等宏观量与分子的_____、质量等微观量联系起来。 3．两种分子模型 (1)对于固体和液体，可认为分子紧密排列，分子间没有空隙，则VA＝NAV0(V0为一个分子的体积，VA为摩尔体积)。 ①球形分子模型：如图甲所示，则分子直径d＝ ＝ 。 　　 ②立方体分子模型：认为每个分子占据一个相同的立方体空间，该立方体的边长即为分子间的平均距离，如图乙所示，则边长d＝。 (2)对于气体来说，由于气体分子间的距离远大于气体分子的直径，故通过立方体分子模型(不采用球形分子模型)，可以估算得到每个气体分子平均占有的空间体积，而无法得到每个气体分子的实际体积。设每个气体分子占据 的空间可看成一个边长为d、体积为V的正方体，如图丙所示，气体分子间平均距离l＝d＝＝(图中黑点代表气体分子所在的位置)。 　　　阿伏伽德罗常数的应用 已知条件 求解问题 说明 固体或液体的摩尔体积Vmol和一个分子的体积V0 阿伏伽德罗常数NA＝ 反之亦可估算分子的大小，对气体不适用 物质的摩尔质量Mmol和一个分子的质量m0 阿伏伽德罗常数NA＝ 反之亦可估算分子的质量，对包括气体在内的所有物质都适用 物质的体积V和摩尔体积Vmol 物质的分子数N＝NA 对包括气体在内的所有物质都适用 物质的质量m、密度ρ和摩尔体积Vmol 物质的分子数N＝NA 对包括气体在内的所有物质都适用 物质的质量m和摩尔质量Mmol 物质的分子数N＝NA 对包括气体在内的所有物质都适用 [全方位练明] 1．判断下列说法是否正确。 (1)物体是由大量分子组成的，分子用光学显微镜可以看到。(　　) (2)所有分子的直径都相同。(　　) (3)1 mol的固态物质和1 mol的气态物质所含分子数相同。(　　) 2．阿伏伽德罗常数是NA(单位为mol－1)，铜的摩尔质量为M(单位为g/mol)，铜的密度为ρ(单位为kg/m3)，则下列说法不正确的是(　　) A．1 m3铜所含的原子数目是 B．1个铜原子的质量是(g) C．1 个铜原子占有的体积是(m3) D．1 g铜所含有的原子数目是 3．很多轿车中设有安全气囊以保障驾乘人员的安全，轿车在发生一定强度的碰撞时，利用三氮化钠(NaN3)爆炸产生气体(假设都是N2)充入气囊。若氮气充入后安全气囊的容积V＝56 L，囊中氮气密度ρ＝2.5 kg/m3，已知氮气摩尔质量M＝0.028 kg/mol，阿伏伽德罗常数NA＝6×1023 mol－1。　 (1)囊中氮气分子的总个数N＝_____个。 (2)囊中氮气分子间的平均距离为_____ m。(结果保留一位有效数字) 逐点清(二) 分子永不停息地做无规则运动 [多维度理解] 1．扩散现象 (1)定义：不同的物质彼此进入对方的现象。 (2)普遍性：气体、液体和_____都能够发生扩散现象。 (3)规律：温度越高，扩散_____。 (4)意义：扩散现象表明，分子在_____地运动，温度越高，分子 ... ...