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课件网) 洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里有涩味；食用未成熟的柿子也有涩味。 碱性物质有涩味。 1.4.1 常见的碱 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据。能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定。 【教学目标】 1.科学观念：知道碱的四条通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。 2.科学思维：归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。 3.探究实践：能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。 4.态度责任：养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。 知道碱的四条通性 学习酸的性质后，你认为我们可以用什么方法认识碱？ 对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。 用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。 例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。 例如：盐酸中的氯离子、硫酸中硫酸根离子。 物质的变 化 物质的 性 质 归纳 物质的 用 途 推测 1.1 与指示剂反应 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 氢氧化钠溶液 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？ 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。 变红 变蓝 变蓝 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 氢氧化钙溶液 实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？ 氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。 变红 变蓝 变蓝 通过上述实验，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的实验现象进行对比，可以归纳出碱的化学性质： 红色 蓝色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。 具有碱性的物质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水、难电离，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 碱中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水、电离产生氢氧根离子，其它均不溶。 使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。 1.2 与非金属氧化物反应 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？ 可画出实验装置示意图，并说明原理和现象。 （1）实验装置示意图，并说明原理和现象。 （4）烧杯中的水进入导管。 氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。 原理： 现象： （1）试管内液面上升； （2）软塑料瓶变瘪； （3）锥形瓶中气球胀大； （2）有同学认为根据上述现象得出“二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收”的结论是不严谨，请你说明理由并提出改进方案 （2）有同学认为根据上述现象得出“二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收”的结论是不严谨，请你说明理由并提出改进方案 氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。 还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，课后与同学交流。 用NaOH溶液吸收。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。 请写出检验二氧化碳的化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O CO2、SO2是非金属氧化物， 根据以上反应，归纳出碱的化学性质： 碱+非金属氧化物 → 盐+水 H2S、SO2、HCl 2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液 ... ...
