第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共18张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

(课件网) 　配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、_____、_____、_____、量筒。 2.容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 一、一定物质的量浓度溶液的配制 温度 容积 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3.配制过程： 例1 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 5.9 g 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 液面与刻度线相切 溶液的凹 1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 深度思考 提示　不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 2.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 答案　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 3.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 答案　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 例2 某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 归纳总结 返回 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 定容 ⑦仰视 不变 _____ _____ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 (1)现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。 1.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 1 2 跟踪强化 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 8.2 (2)配制时，下列仪器中必须使用_____(填序号)，还缺少的仪器是 _____、 。 ①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶 ... ...