鲁科版（2024）九年级下册化学 7.4 酸碱中和反应课件(共11张PPT内嵌视频)+同步导学案（无答案）

2025年鲁科版九年级下册化学学科导学案 编写：初三化学教研组 2025.05.28 7.4 酸碱中和反应 【学习目标】 1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的实质，并利用中和反应来改变溶液的酸碱性； 2. 认识pH传感器，能够利用pH变化曲线分析反应进程和溶液的酸碱性； 3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【学习重点】 1. 掌握中和反应的定义，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性； 2. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 【学习难点】 1. 掌握中和反应的定义并能识别中和反应，理解中和反应发生的实质； 2. 通过对酸与碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 【自主学习】 一、中和反应的概念和实质 1. 定义：_____。 2. 几点提醒 （1）中和反应_____基本反应类型，中和反应属于_____中的一种反应； （2）中和反应_____有盐和水生成，有盐和水生成的反应_____中和反应，如_____； （3）中和反应_____有明显的现象，我们可以借助用_____测定溶液的pH，借助_____、_____测定溶液的酸碱性，或测定反应过程中变化的_____来判断反应是否发生。 3. 实质：_____。 二、中和反应过程中溶液pH的变化 1. 向NaOH中加入HCl （1）当滴入的HCl量较少时，溶液中_____有剩余，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____； （2）当滴入的HCl恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____； （3）当滴入的HCl过量时，溶液中_____有剩余，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____。 2. 向HCl中加入NaOH （1）当滴入的NaOH量较少时，溶液中_____有剩余，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____； （2）当滴入的NaOH恰好与溶液中HCl完全反应时，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____； （3）当滴入的NaOH过量时，溶液中_____有剩余，溶液呈____性，pH____7，溶质为_____。 3. 画出简易图像分析中和反应过程中溶液pH的变化 三、中和反应原理的应用 1. 应用于医药卫生 （1）人的胃液呈酸性，胃酸过多而导致胃部不适，此时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，以降低胃液中胃酸的含量，反应的化学方程式为_____。 （2）胃溃疡患者不能使用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是_____。 2. 改变土壤的酸碱性：根据土壤的酸碱性，利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围内，比如向酸性土壤中撒_____改变pH。 3. 处理工业废水：工业废水的酸碱性超标后，必须进行处理达标后才能排放。例如，当污水中含硫酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为_____。实验产生的酸性或碱性废液_____直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为_____，再倒入_____中统一处理。 4. 调节溶液的酸碱性：科学实验中若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 【课堂探究】 探究点一：中和反应的概念和实质 1. 酸和碱可以发生反应，试着写出以下反应的化学方程式，并观察这些反应方程式有什么特点？ （1）盐酸与氢氧化钾：_____； （2）盐酸与氢氧化钡：_____； （3）硫酸与氢氧化钠：_____； （4）硫酸与氢氧化钡：_____。 这些反应的特点是_____。 2. 中和反应的定义：_____。 3. 几点提醒 （1）中和反应_____基本反应类型，中和反应属于_____中的一种反应。 （2）判断某个反应是否为中和反应，关键是什么？生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请你用逻辑链表示，并加以简单叙述。 4. 中和反应一定有明显的现象吗？若是没有，如何检验反应发生了？可以借助什么仪器或者装置检测？ 观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题： 5. 中和反应的 ... ...