阶段质量检测(一) 化工生产中的重要非金属元素 (本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.近年来,我国在探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 ( ) A.我国深海载人潜水器“奋斗者号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.“神舟十八号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅 C.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,其中铝锂合金属于金属材料 D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,聚乙烯可以使溴水褪色 2.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是 ( ) A.合成氨:N2+3H22NH3 B.制HCl:H2+Cl22HCl C.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ D.冶炼镁:2MgO2Mg+O2↑ 3.下列叙述正确的有 ( ) ①硝酸不稳定,见光会分解,所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 ②CO、NO、NO2都是大气污染物,都能在空气中稳定存在 ③常温下,可以用铁制容器盛装浓硝酸,这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 ④N2性质稳定,工业生产金属镁时,为防止Mg被氧化,可以用N2作保护气 A.②④ B.③④ C.① D.② 4.对下列事实的解释错误的是 ( ) A.高纯硅可制成计算机芯片,是利用其半导体性能 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有氧化性 D.反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 5.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是 ( ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 6.下列说法不正确的是 ( ) A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.NO2既有氧化性也有还原性 7.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 ( ) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CCaCO3+S 8.下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 ( ) A.用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C.用图③装置制备BaSO3沉淀 D.用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体 9.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,实验装置如图所示,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O] ( ) A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C.X装置中浓硫酸没有体现氧化性 D.若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中不能产生白色沉淀 10.某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程: 下列说法正确的是 ( ) A.固体1中主要含有CaSO3 B.X可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含N废水时,发生的反应为N+5N+4H+6NO↑+4H2O 11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是 ( ) A.先加BaCl2溶液,再加足量HCl溶液,产生白色沉淀。溶液中一定含有大量S B.加入足量的BaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的C C.加入足量浓NaOH溶液,加热,产生了带有强烈刺激性气味的气体,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的N D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀。原溶液中一定含有大量的Cl- 12. ... ...
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