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课件网) 1.配制一定物质的量浓度溶液 2.物质的量浓度 3.与物质的量浓度相关的计算 活动探究 请你利用实验室中的固体氯化钠准确配制 0.1 L 溶液，其中含NaCl的物质的量为 0.04 mol.请设计实验方案( M(NaCl) ＝ 58.5 g·mol﹣1 ) 思考： 学生1：取 0.04 mol NaCl溶解在 0.1 L 水中 学生2：取 0.04mol NaCl溶解在水中配成 0.1 L 溶液 1. 怎样取 0.04 mol NaCl ？ 2. 怎样保证溶液体积为恰好是0.1 L？ 使用的仪器是什么？ 活动探究 实验仪器 托盘天平 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 量筒 容量瓶 精确度？ 活动探究：认识容量瓶 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 活动探究 活动探究：认识容量瓶 使用前要检验容量瓶是否漏水 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 活动探究：认识容量瓶 容量瓶使用的注意事项 精准度量 热效应会损害容量瓶的精度 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算 ②称量 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的用小烧杯 科 科 思考：称量氯化钠时直接放在托盘中吗？ m M 由 n = 得 m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0.04mol×58.5g/mol = 2.34g 托盘天平的最小分度是0.1 g！ 用托盘天平称取NaCl_____。 2.3 g 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解 冷却到室温 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 引流 两靠 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 减少实验误差 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 ⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 ⑦装瓶贴签 (容量瓶不能长期储存溶液) 思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 你遇到这种情况了吗？ 1、忘记洗涤烧杯和玻璃棒 2、转移时部分液体洒到桌上 3、定容过程中加水超过刻度线 4、摇匀后发现液面低于刻度线又加水 活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液 操作步骤小结： 一、物质的量浓度 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3 注意：体积是溶液的！！！ 2、表达式: cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 1、定义: nB V cB＝ V溶液 ≠ V溶剂 V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 CuSO4 0.01 0.01 0.02 1.6×10-2 【例2】(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少 (2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的 ... ...
