1.2 课时3 研究物质性质的基本程序1（21页） 2025-2026学年鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 1.先阅读“研究物质性质的基本程序”，并以氯气为例进一步掌握研究物质性质的基本程序 2.通过观看实验视频，能准确描述氯气与钠、铁、铜以及氯气和氢气的反应的实验现象，能根据判断生成物并书写有关化学方程式。 3.通过反思氯气的性质，提出新问题“氯气与水是否反应”，并观看氯气与水反应的实验视频，能准确描述出实验现象和书写有关方程式 研究物质性质的基本程序 可以运用分类的方法，根据物质类别或有关反应规律预测物质的性质 进一步研究 验证预测 作出新的预测 观察物质的外部性质 预测物质的性质 实验与观察 解释和结论 对实验现象进行分析、综合、推论，得出结论 物质的颜色、气味、存在状态等 发现特殊现象 提出新的问题 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 1 2 3 5 4 色、态 1 观察物质的外观 1 观察物质的外观 用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 取一个装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。 黄绿色变浅，试管内液面上升 常温下为黄绿色气体 有强烈的刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 （液态氯�———液氯） 可溶于水（常温下1体积水可溶解约2体积氯气） 归纳：氯气的物理性质有哪些 如何收集 氯气？ 排饱和食盐水 向上排空气法 2 预测物质的性质 类别 非金属单质 O2 能与钠、氢气、铁、铜等反应 Cl2 能与钠、氢气、铁、铜等反应 推断 3 实验和观察 5 解释和结论 视频：氯气与金属钠反应 ①钠燃烧时火焰呈现什么颜色？ ②白烟的成分是什么？ 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰，白色的烟 3 实验和观察 5 解释和结论 视频：氯气与铁丝反应 剧烈燃烧，产生棕红色的烟， 溶于水得黄色溶液 ①产生什么颜色的烟，溶于水后颜色？ ②预测生成物 2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 3 实验和观察 5 解释和结论 视频：氯气与铜丝反应 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝色溶液 ①产生什么颜色的烟，溶于水后颜色？ ②预测生成物 Cu＋Cl2 ==== CuCl2 点燃 3 实验和观察 5 解释和结论 视频：氯气与氢气的反应 注意：点燃前要“验纯” 实验现象: 安静地燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾 H2＋Cl2 ==== 2HCl 点燃 混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl 思考：1. 氯气能与水发生反应吗？你是如何确定的？ 2. 如果氯气能与水发生反应，生成物是什么？ 4 发现特殊现象，提出新问题 现象:干燥的红布条不褪色，而湿润的红布条褪色 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应 资料 HClO的性质： ① HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 ② HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱 ③HClO不稳定，见光会分解：2HClO == 2HCl +O2 ↑ ④杀菌、消毒 光照 3 实验和观察 氯水中加 入的试剂 实验现象 实验结论(起作用的微粒或化学方程式、解释) AgNO3溶液 产生 沉淀 _____ HCl＋AgNO3 ==_____ 红纸条 使有色布条_____ _____ 次氯酸具有_____ 石蕊溶液 先变 后_____ _____ 酸性使石蕊变 ，次氯酸使之_____ 白色 AgCl↓＋ HNO3 Cl－ 褪色 褪色 HClO H＋ HClO 漂白性 红色 褪色 红 5 解释和结论 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO 液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 (微粒) Cl2 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有 无 氯气 物理性质 化学性质 氯水 成分（三分子四离子） 与金属反应 与非金属反应 与水反应 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 ... ...