1.1 课时3 热化学方程式 课件（共15张PPT） 2025-2026学年鲁科版2019高中化学选择性必修1

热化学方程式 第1章 化学反应与能量转化 三、掌握热化学方程式的书写方法 （2）N2H4＋O2===N2＋2H2O　 判断下列反应，哪些反应是吸热反应，哪些反应是放热反应？分别吸放热多少？你的依据是？ （1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) （3）CO2+3H2?CH3OH+H2O （4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -49.5 kJ·mol-1 依靠所学知识 依靠生活经验 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。 物质变化 反应焓变 三、掌握热化学方程式的书写方法 含义： 在298K 时，1 mol H2 (g)和 0.5 mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l) 放热285.8kJ。 物质变化 能量变化 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH (298K) = – 285.8kJ·mol-1 1 2 示例： 定义：同时把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变表示出来的化学方程式 三、掌握热化学方程式的书写方法 热化学方程式 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa (1)注明反应时的温度和压强 对于298K，101 kPa 时的数据，可不特别注明温度和压强 温度和压强不同， ΔH也不同 不写“点燃”“加热”等引发条件， 不标“↑”和“↓” 三、掌握热化学方程式的书写方法 热化学方程式 (2)注明反应物和生成物的聚集状态 H2(g) + 12 O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol ? H2(g) + 12 O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol ? 聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同 常见状态：气态(g)、固态(s)、液态(l)、溶液(aq) 思考：上述两个反应，哪个反应释放的能量更多，为什么？ H2O(l)==H2O(g) ΔH =＋44kJ/mol 等质量水的焓(能量)：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 三、掌握热化学方程式的书写方法 三、掌握热化学方程式的书写方法 热化学方程式 (3)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数 H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ/mol ① 12H2(g) ＋ 12?Cl2(g) ＝ HCl(g) ΔH ＝－92.3kJ/mol ② ? ———表示各物质的(物质的量) ΔH 与化学计量数有关 对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，则ΔH值也扩大或缩小相同倍数 ΔH必须与化学方程式一一对应 ？ 三、掌握热化学方程式的书写方法 三、掌握热化学方程式的书写方法 热化学方程式 (4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反 ΔH= ?41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol 若正反应为放热反应 (ΔH ＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH ＞0) ΔH正+ ΔH逆=0 三、掌握热化学方程式的书写方法 热化学方程式 (5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应 2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。 已知：N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_____。 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全 反馈训练 判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 _____。 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ _____。 物质未标明聚集状态 数值正确，单位应为kJ·mol－1 (3)已知N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) ?12N2(g)＋32H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1_____。 (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量， HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 _____。 ? 该 ... ...