物质及其反应的分类 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2、熟知酸、碱、盐、氧化物等化合物的分类，建立区分常见物质的思维模型。 采用合理的分类方法，能让我们的生产生活更为便利 如何给我们的化学物质分类呢？ 分类 一、物质的分类 1.根据物质的存在状态分为： 2.根据物质的某些性质，如导电性分为： 3.根据物质的溶解性分为： 固态物质、 液态物质、 气态物质。 导体、 半导体、 绝缘体。 可溶性物质、 微溶性物质、 难溶性物质。 无机化合物 有机化合物 化合物 单质 按是否由同种物质组成（物质种类） 按是否由同种元素组成（元素种类） 物质 混合物 纯净物 非金属单质 金属单质 按元素组成 根据组成元素的种类及物质的性质 酸 碱 盐 氧化物 …… 对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物，还可以依据他们在组成、性质上的差异，继续进行更为细致的分类。 碱 盐 水 酸 盐 水 金属氧化物：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO等 只 生 成一种 酸性、碱性氧化物的重要化学性质 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 组成 性质 Na2O Fe2O3 CaO 碱性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 CO2 SO2 酸性氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 组成相似的物质通常也具有相似的性质 思考：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 注意 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 注意 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。 概念辨析：3个不一定、1个一定 酸 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如HCl、H2SO4 、 HNO3 HBr、HI、HClO4 如H2CO3、CH3COOH 碱 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按溶解性 按电离时产生的OH-数 按碱性强弱 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3?H2O 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3?H2O 如NaOH、NH3?H2O 盐 含氧酸盐 无氧酸盐 可溶性盐 难溶性盐 按酸根是否含氧 按溶解性 组成中是否有可电离的H+、OH- 如KNO3、KMnO4、FeSO4 如NaCl、ZnS、CaCl2 如：钾盐 钠盐 铵盐 如：CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 不能解离出H+和OH-的盐，如KNO3 酸式盐 碱式盐 能解离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 能解离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 复盐 由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2 不同类别的物质在一定条件下可以相互转化， 探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 请写出下列物质的转化事例 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 物质的转化类型 化学方程式 单质→ 化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 C + O2 = CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、物质的转化 Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2 请补充下列物质转化的条件和相应物质 2Ca＋O2=2CaO CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋C ... ...
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